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【題目】已知酸性強弱順序為H2CO3＞＞HCO3﹣，下列化學方程式正確的是（ ）

A． +H2O+CO2→+NaHCO3

B．2+H2O+CO2→2+Na2CO3

C． +Na2CO3→+H2CO3

D． +Na2CO3→+NaHCO3

【答案】AD

【解析】

試題分析：已知酸性強弱順序為H2CO3＞＞HCO3﹣，強酸能和弱酸的鹽發(fā)生復分解反應生成弱酸，據此分析解答．

解：強酸能和弱酸的鹽發(fā)生復分解反應生成弱酸，酸性強弱順序為H2CO3＞＞HCO3﹣，

A．酸性H2CO3＞＞HCO3﹣，所以苯酚鈉和二氧化碳、水反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，方程式為，故A正確；

B．酸性H2CO3＞＞HCO3﹣，所以苯酚鈉和二氧化碳、水反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，方程式為，故B錯誤；

C．酸性H2CO3＞＞，所以苯酚和碳酸鈉不能反應生成碳酸，故C錯誤；

D．酸性＞HCO3﹣，所以苯酚和碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，反應方程式為，故D正確；故選AD．

練習冊系列答案
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【題目】化學與生產、生活和科研密切相關，下列說法錯誤的是

A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程未發(fā)生化學變化

B. 河水中有許多雜質和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用

C. 把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期

D. 對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質受熱變性

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A. 放電時Li＋由B極向A極移動

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【題目】甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。

(1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是________；該溫度下上述反應的化學平衡常數為________；

(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。

I.甲中負極的電極反應式為_________ _______

II．乙中反應的化學方程式為______ __ ________；A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________________。

III．丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如下圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是 （填字母）．

（2）能夠發(fā)生加成的烴有 種．

（3）一鹵代物種類最多的是 （填寫字母）．

（4）寫出實驗室制D的化學方程式 ．

（5）寫出F發(fā)生硝化反應的化學方程式 ．

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【題目】實驗室用鋅與稀硫酸反應制取H2，欲使產生H2的速率加快，下列措施可行的是

A．加水稀釋 B．加少量NaOH溶液

C．降低溫度 D．鋅片改為鋅粒

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【題目】下列說法中正確的是

A. 難失電子的原子，獲得電子的能力一定強

B. 易得電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強

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D. 電子層結構相同的不同離子，核電荷數越多，半徑越大

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【題目】由2﹣氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3 需要經過下列幾步反應（ ）

A．消去→加成→水解 B．加成→消去→取代

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