Question

A、B兩元素的原子最外層電子數(shù)相同，但相差一個電子層，且兩單質(zhì)在常溫下所處的狀態(tài)相同，A、C兩元素位于同一周期，并能形成化合物AC₂，AC₂內(nèi)共有22質(zhì)子，試求：
（1）A、B、C的元素名稱A    ；B    ；C   
（2）A、B的最高價氧化物的水化物的按酸性由強到弱順序為（填化學式）   
（3）A、B、C的氫化物的按穩(wěn)定性由強到弱順序為（填化學式）   
（4）B的氧化物與A的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為    ．

Answer 1

【答案】分析：AC₂分子中，A、C同周期，3原子共有22個電子，A、C只能同在第2周期．若C為-1價，則A為+2價，BeF₂符合題意；若C為-2價，則A為+4價，CO₂符合題意，本題似乎有兩組獨立的答案，由（2）（4）兩問知AC₂為BeF₂不合題意，所以A為C元素，B為Si元素，C為O元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律和物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)解答該題．
解答：解：（1）AC₂分子中，A、C同周期，3原子共有22個電子，A、C只能同在第2周期．若C為-1價，則A為+2價，BeF₂符合題意；若C為-2價，則A為+4價，CO₂符合題意，由（2）（4）兩問知AC₂為BeF₂不合題意，所以A為C元素，B為Si元素，C為O元素，故答案為：碳；硅；氧；
（2）C的非金屬性大于Si，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性為H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性O(shè)＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為H₂O＞CH₄＞SiH₄，故答案為：H₂O＞CH₄＞SiH₄；
（4）C和SiO₂在高溫下可以發(fā)生反應(yīng)生成CO和Si，反應(yīng)的方程式為C+SiO₂ 2CO↑+Si，
故答案為：C+SiO₂ 2CO↑+Si．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，本題關(guān)鍵為正確推斷元素的種類，注意物質(zhì)的化學式．