同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中，正確的是（  ）
A．元素的非金屬性：X＜Y＜Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、 Y、 Z順序增強(qiáng)
C．X、Y、 Z的最高價(jià)氧化物水化物的酸性由強(qiáng)到弱
D．X、 Y、 Z原子的最外層電子數(shù)依次增多
C
同周期自左向右最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸增強(qiáng)。原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，所以非金屬性強(qiáng)弱是X＞Y＞Z，因此選項(xiàng)C正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在11到18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外（填符號(hào)或化學(xué)式）
①原子半徑最小的元素是        ，原子半徑最大的元素是        ；
②非金屬性最強(qiáng)的元素是        ，金屬性最強(qiáng)的元素是        ；
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是     ，它對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式        ；
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是     ，它對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式        ；
⑤氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是        ，最不穩(wěn)定的是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）元素A的原子的L層比M層多6個(gè)電子，元素B的L層比K層多5個(gè)電子，則A的元素符號(hào)為      ，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       ，A和B兩元素形成的化合物的電子式是      ，它們形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為___   ___(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，該化合物屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b＝b-a=1且 b+c=d，常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。下列說法正確的是
A、B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲
B、1molE2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2mol
C、原子半徑：D＞E＞A＞B＞C
D、C的氫化物的沸點(diǎn)低于B的氫化物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（13分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
0
1
A
 
2
 
 
 
D
E
K
G
 
3
B
 
C
J
F
 
H
I
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是         ;   可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_______; 非金屬性最強(qiáng)的是          。
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是         ，該物質(zhì)的水溶液與C最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是                                               
H最高價(jià)氧化物的水化物是                          
（3）由A、D兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28有機(jī)物的空間構(gòu)型是            ，
該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分） A、B、C、D是四種短周期元素，E、F是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E、F的外圍電子排布式分別為3d54s1，3d64s2，回答下列問題：
（1）、A的基態(tài)原子的電子排布式是                                   ；
（2）、B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為             ，C的最低負(fù)化合價(jià)為           。
（3）、用軌道表示式表示D原子核外電子排布
                                                           ；
（4）、解釋為什么E的外圍電子排布式為3d`54s1，而不為3d 44s2 ？
                                                             ；
（5）、F原子結(jié)構(gòu)示意圖是                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分，每空1分）如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為－3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.21%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試用相應(yīng)元素符號(hào)或化學(xué)式回答：

(1)寫出它們的元素符號(hào)：
A__________，B__________，C___________，D__________。
(2)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是________________________________。
(3)A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是                  ；D、B兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序是                  .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級(jí)電離能如下表，W與R是同族元素。
Q
I1
I2
I3
I4
I5
…
電離能(kJ/mol)
496
4562
6912
9543
13353
…
回答下列有關(guān)問題：
（1）W原子的外圍電子排布圖為_______________________________。
（2）化合物Q2W2的電子式______________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。
（3）相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是         （寫分子式），原因是                    。
（4）RW3分子中的鍵角___________，RW32-分子的立體構(gòu)型是_______________形。
（5）Y、W、Q三種元素所形成的常見化合物的晶體類型為         ，YW2中的化學(xué)鍵類型為        共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有        (要求寫一種即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

、、、H+、H2可以表示 （     ）
A．氫的五種同位素B．五種氫元素
C．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子D．氫元素的五種不同粒子

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