【題目】現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們均為短周期元素.

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑(1010m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

1.02

0.037

最高或最低化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

+6

+1

2

3

1

3

2

回答下列問題:

(1)G在元素周期表中的位置_____,若H的一種同位素中子數(shù)為5,則其原子符號(hào)是_____,B 元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____AB分別形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為_____(用離子符號(hào)表示)

(2)化合物F2A2的電子式是:________________________

(3)用電子式表示F2I的形成過程:_________________________;

(4)FJ形成的化合物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____

【答案】第二周期第VA O2-Mg2+ NaH+H2O=NaOH+H2

【解析】

從表格數(shù)據(jù)可知,+1價(jià)的CF,一定是堿金屬LiNa,而原子半徑FC,則C應(yīng)為第二周期第IA族的Li,F為第三周期第IANa元素,JH元素;B最高化合價(jià)為+2價(jià),應(yīng)為第IIA元素,且原子半徑FBC,則BMg元素;DG最高正價(jià)均為+5,負(fù)價(jià)為-3價(jià),二者都為VA族元素,因原子半徑DG,所以D為第三周期第VA族的P元素,GN元素;從化合價(jià)可推出E屬于鹵素,由于短周期F元素?zé)o正價(jià),因此E為氯元素,位于第三周期第VIIA族;H最高正價(jià)+3價(jià),無負(fù)價(jià),只能是IIIA族元素,而原子半徑H>F元素,故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素;AI的最低負(fù)價(jià)都為-2價(jià),I最高正價(jià)為+6價(jià),則A應(yīng)為第二周期的O元素,I為第三周期的S元素,以此解答該題。

從上述分析可知AO元素;BMg元素;CLi元素;DP元素;E為氯元素;FNa元素;GN元素;HB元素;IS元素;JH元素。

(1)GN元素,核外電子排布是25,在元素周期表中位于第二周期第VA族;HB元素,原子序數(shù)為5,若它的一種同位素中子數(shù)為5,則其原子符號(hào)是;B元素是Mg元素。Mg原子核外電子排布是2、8、2,鎂原子失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)?/span>Mg2+,其離子結(jié)構(gòu)示意圖是,AB分別表示O、Mg元素,這兩種元素形成的離子O2-、Mg2+核外電子層結(jié)構(gòu)都是2、8,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,O2-、Mg2+離子半徑大小關(guān)系為O2-Mg2+

(2)化合物F2A2表示Na2O2,其電子式是;

(3)F2INa2S,該物質(zhì)為離子化合物,Na+S2-通過離子鍵結(jié)合,用電子式表示Na2S的形成過程為:;

(4)FJ形成的化合物NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOHH2,放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。

請回答下列問題:

1)儀器X的名稱是 。

2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是 (填操作的編號(hào))。

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品

b.熄滅酒精燈,冷卻

c.在氣體入口處通入干燥HCl

d.點(diǎn)燃酒精燈,加熱

e.停止通入HCl,然后通入N2

3)在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是 。

4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是

【探究反思】

5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:

若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是

若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3) = 3v(H2O)

B. .若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v(O2) = 5v(NO)

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【題目】Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化,需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有

A.2B.3C.4D.5

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【題目】I.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

(2)下列敘述中不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A.當(dāng)XY的反應(yīng)速率之比為11

B.在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

EXY、Z的濃度之比為112

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小,可采取的措施是_____

A 恒壓時(shí)充入Ne    B 適當(dāng)升高溫度

C 縮小容器的體積 D 選擇高效催化劑.

II.一定溫度下將3molA3molB混合于2L的密閉

容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪,C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/(L.min)。

求:(1)平衡時(shí)B的濃度=______mol/L。

(2)D的平均反應(yīng)速率υ(D)=______mol/( L.min)。

(3)x=______。

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【題目】以下對(duì)比不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性:H2O>H2S B. 原子半徑:Na>Mg

C. 陰離子的還原性:I->Cl- D. 失電子能力:Na > K

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【題目】如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬關(guān)系不正確的是(  )

X

Y

Z

氧化物

化合物

純凈物

A

含氧酸

化合物

B

溶液

分散系

混合物

C

強(qiáng)電解質(zhì)

電解質(zhì)

化合物

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A. NaOH B. CaCl2 C. H2 D. H2O

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【題目】下列表示不正確的是( )

A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 B. 四氯化碳分子的電子式:

C. CH4的球棍模型 D. 明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)2·12H2O

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