【題目】下圖是元素周期表的一部分。
I.用化學用語回答下列問題:
(1)②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為_________(用離子符號表示)。
(2)④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______。(用化學式表示)
(3)As的原子結(jié)構示意圖為_______;其氫化物的化學式為_______。
(4)Y由②⑥⑧三種元素組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應,產(chǎn)物有As的最高價含氧酸,該反應的化學方程式為_________,當消耗1mol還原劑時,電子轉(zhuǎn)移了______mol。
Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件略去),若常溫下A為紅棕色氣體,B為強酸,X為常見金屬單質(zhì)。
(5)A與水反應的化學方程式為_______________。
(6)工業(yè)上常用熱還原法冶煉X,寫出其化學方程式___________。
(7)某溫度下(>100℃)若m克X與H2O反應放出QkJ(Q>0)的熱量。寫出該反應的熱化學方程式_______________。
【答案】 Cl->O2->Na+ HClO4>H3PO4>H2CO3 AsH3 NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+NaCl 5 3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H=-168Q/mkJ/mol
【解析】由元素在周期表中的位置可知,①為H,②為Na,③為Al,④為C,⑤為N,⑥為O,⑦為P,⑧為Cl。
Ⅰ.(1)電子層多的離子半徑大,具有相同電子層結(jié)構的離子,原子序數(shù)小的半徑大,則②、⑥、⑧的離子半徑為Clˉ>O2ˉ>Na+,故答案為:Clˉ>O2ˉ>Na+;
(2)非金屬性Cl>P>C,則④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性為HClO4>H3PO4>H2CO3,故答案為:HClO4>H3PO4>H2CO3;
(3)As的原子結(jié)構示意圖為,最低價位-3價,則氫化物為AsH3,故答案為:;AsH3;
(4)Y由②⑥⑧三種元素組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑,Y為NaClO,與As的反應為5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl,As元素的化合價升高,為還原劑,則消耗1mol還原劑時轉(zhuǎn)移電子為1mol×(5-0)=5mol,故答案為:5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl;5;Ⅱ.A為紅棕色氣體,B為強酸,X為常見金屬單質(zhì),結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知,A為NO2,H為HNO3,E為NO,X為Fe,C為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2。
(5)A與水反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;(6)用熱還原法冶煉X的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,故答案為:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
(7)m克X與H2O反應放出QKJ(Q>O)的熱量,則1molFe反應放出 kJ的熱量,則熱化學方程式為3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)△H=- kJ/mol,故答案為:3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)△H=- kJ/mol。
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【題目】鋅與稀硝酸反應生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水.當生成1mol Zn(NO3)2時,消耗的硝酸的物質(zhì)的量為( )
A.2mol
B.1mol
C.2.25 mol
D.2.5 mol
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
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【題目】下列有關金屬的腐蝕與防護的說法中,不正確的是
A. 溫度越高,金屬腐蝕速率越快
B. 在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕
C. 金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應
D. 將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕
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【題目】甲醇被稱為21世紀的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①已知100°C時達到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示的平均反應速率為________。
②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“=”),100°C時平衡常數(shù)為________。
③在其他條件不變的情況下降低溫度,逆反應速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在壓強為0.1 MPa條件下,a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。
④該反應的ΔH________0,ΔS________0(填“<”“>”或“=”)。
⑤若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大
D.再充入1 mol CO和3 mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
實驗編號 | T(°C) | n(CO)/n(H2) | p(MPa) |
ⅰ | 150 |
| 0.1 |
ⅱ | ________ | ________ | 5 |
ⅲ | 350 | ________ | 5 |
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【題目】人類最初使用的有機物大多源自于自然界,從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分:
(1)甲中含氧官能團的名稱為______,甲分子中處于同一平面的碳原子數(shù)量最多為___個。
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(己略去各步反應的無關產(chǎn)物,下同):
其中反應I的反應類型為______,反應Ⅱ的化學方程式為(注明反應條件)________。
(3)己知:RCHCHRRCHO+RCHO;2HCHOHCOOH+CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下(A~F均為有機物,圖中Mr表示相對分子質(zhì)量):
① 下列物質(zhì)不能與C反應的是______(選填序號)
a.金屬鈉 b.HBr c.Na2CO3溶液 d.乙酸
②D有多種同分異構體,任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體結(jié)構簡式_____。
a.苯環(huán)上連接著三種不同官能團 b.能發(fā)生銀鏡反應
c.能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應 d.遇FeCl3溶液顯示特征顏色
③ 寫出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應化學方程式________。
④ 寫出F的結(jié)構簡式_________。
⑥ 寫出C和D反應生成丙的化學方程式__________。
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【題目】常溫下,向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH 及導電能力與加入氨水體積的關系如圖。下列說法不正確的是
A. 常溫下,電離平衡常數(shù) Ka(HR)≈Kb(NH3 H2O)
B. b點溶液pH=7,此時HR溶液與氨水恰好完全反應
C. c 點溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)
D.a、b、c三點中,c點NH3 H2O的電離程度最大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A.鈉與水反應:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B.鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+===Cu+2Na+
C.鈉與鹽酸反應:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑
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