回答下列問(wèn)題：

（1）已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO? (aq)+SO32? (aq) ==SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2 CaSO4(s) ==Ca2+（aq）+SO42?（aq） ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=______。(用ΔH1 ΔH2ΔH3表示)

（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：

①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1

②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1

氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。

現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．若x=0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為 kJ；若x= 時(shí)，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0。

（4） 一定條件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對(duì)大小如圖所示

。

①D是 (填離子符號(hào))。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號(hào)表示)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（1）四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）_________________________。

（2）元素Y與氫元素形成的一種離子YH4+，寫(xiě)出該微粒的電子式________(用元素符號(hào)表示)。

（3）T元素的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______________________，

（4）證明該粒子的還原性比Z-強(qiáng)的離子方程式是____________________.

（5）元素Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________ 。

（6）將9g單質(zhì)X在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體質(zhì)量為_(kāi)___________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一下7.3周考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是（ ）

A．都是共價(jià)化合物

B．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨

C．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

D．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一創(chuàng)新班下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩郏劲冢劲�

B．濃度均為0.1mol/L的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?/p>

C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH3COO-水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一創(chuàng)新班下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小

B．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

C．某研究性學(xué)習(xí)小組為研究酸雨成分，收集一部分雨水測(cè)其pH，結(jié)果一天后再測(cè)，發(fā)現(xiàn)雨水的pH減小

D．硅酸鈉溶液在保存時(shí)不應(yīng)用玻璃塞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下期末理科化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。已知:陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子不能通過(guò)，離子交換過(guò)程中溶液電荷守恒 。下列說(shuō)法正確的是

A．正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B．電池工作時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.4 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下期末理科化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)況下，22.4LSO3含有σ鍵數(shù)目為3NA

B．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= —92kJ·mol-1，則某容器內(nèi)加入0.5 NA個(gè)N2(g)與足量的H2 (g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為46 kJ

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為2NA[

D．0.1mol HCN分子中含有的π鍵數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1=a kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ·mol－1

總反應(yīng)Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H3=－86.98kJ·mol－1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1= (用具體數(shù)據(jù)表示)。

（2）反應(yīng)Ⅱ的△S (填＞或＜)0，一般在 情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。

（3）反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線。

①其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是 (填提高或降低)水碳比。

②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示的變化趨勢(shì)，其原因是 。

（4）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡過(guò)程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如上圖所示。若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫(huà)出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(t2達(dá)到新的平衡)。

（5）尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3。下列物質(zhì)中與尿素有類(lèi)似性質(zhì)的是

A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2

C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且溶液中c(OH-)增大，應(yīng)采取的措施是

A．加入醋酸鈉固體 B．加入鹽酸 C．加入蒸餾水 D．升高溫度

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