濃度為2mol/L的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變?yōu)?mol/L，以下列出的方法中可行的是（　�。�
A、通入標(biāo)況下的HBr氣體44.8L
B、將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V
C、蒸發(fā)掉0.5L水
D、加入10mol/L氫溴酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A、標(biāo)況下的HBr氣體44.8L物質(zhì)的量為2mol，通入VL2mol/L的氫溴酸溶液，溶液中溴化氫的物質(zhì)的量為（2V+2）mol，但溶液的體積不一定是0.5（V+1）．
B、蒸發(fā)溴化氫揮發(fā)，溶液濃度降低．
C、蒸發(fā)溴化氫揮發(fā)，溶液濃度降低．
D、根據(jù)n=cV計(jì)算溶質(zhì)溴化氫的物質(zhì)的量，兩部分溶液中的溴化氫之和為混合后溶液中的溴化氫，在根據(jù)c=
n
V
計(jì)算判斷．
解答： 解：A、標(biāo)況下的HBr氣體44.8L物質(zhì)的量為2mol，通入VL2mol/L的氫溴酸溶液，溶液中溴化氫的物質(zhì)的量為（2V+2）mol，但溶液的體積不一定是0.5（V+1），故A錯(cuò)誤；
B、蒸發(fā)溴化氫揮發(fā)，溶液濃度降低，故B錯(cuò)誤；
C、蒸發(fā)溴化氫揮發(fā)，溶液濃度降低，故C錯(cuò)誤；
D、混合后溶液中的溴化氫為2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后溴化氫的濃度為
8Vmol
2VL
=4mol/L，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：考查對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解與計(jì)算，難度不大，注意揮發(fā)性溶質(zhì)在加熱蒸發(fā)時(shí)揮發(fā)，濃度降低．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.3molO2與0.2molO3，它們的質(zhì)量
 
（填“相等”或“不相等”），它們所含的分子數(shù)
 
，（填“相等”或“不相等”），它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液呈現(xiàn)酸性的是（　�。�
A、小蘇打B、生石灰
C、食醋D、燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、36g鎂在足量的氮?dú)庵型耆紵厕D(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA
D、1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A、分子大原子小
B、分子能保持化學(xué)性質(zhì)原子不能
C、在化學(xué)變化中分子可分原子不可分
D、分子能構(gòu)成物質(zhì)原子不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B、碳酸氫銨與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
C、NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+0Hˉ=HSO3-
D、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) 3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中的不良后果由什么錯(cuò)誤操作引起：
（1）盛放液體的試劑瓶上的標(biāo)簽被腐蝕
 
；
（2）做鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)瓶底炸裂
 
；
（3）給固體加熱造成試管破裂（寫兩點(diǎn)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：
 
；
（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為
 
；
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為
 
L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
 
g；
（4）某同學(xué)利甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖2所示）．
若用于制漂白液時(shí)a為電池
 
極，電解質(zhì)溶液最好用
 
．
若用于制Fe（OH）2，使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液，陽極選用
 
作電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1
上述反應(yīng)NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度 T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
（1）此合成反應(yīng)的a
 
0 （填“＞”“＜”或“=”）
（2）用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
填字母標(biāo)號(hào)）
A．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
   B．
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
     C．c（H+）?c（OH-）   D．
c(OH-)
c(H+)

（3）氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是
 
（填序號(hào)）
在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間/濃度 c（NH3） （mol/L） c（O2 ） （mol/L） c（NO） （mol/L）
起始 0.8000 1.600 0.000
第2min 0.6000 a 0.2000
第4min 0.3000 0.9750 0.5000
第6min 0.3000 0.9750 0.5000
第8min 0.7000 1.475 0.1000
①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2 的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）
②在第6min時(shí)，改變了反應(yīng)的條件，該平衡向
 
移動(dòng)（填“左”或“右”）．

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