重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是
A．氘(D)原子核外有1個電子
B．1H與D互稱同位素
C．H2O與D2O互稱同素異形體
D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氡是放射性稀有氣體元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對原子質(zhì)量是222�？茖W家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219的原子組成，下列有關(guān)氡的說法正確的是

A．氡氣在標準狀況下密度約是19.82g
B．氡氣化學性質(zhì)較活潑，因此對人體有害
C．氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子
D．“錒射氣”是氡的同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是

A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B．簡單離子的半徑：X > Z > M
C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D．Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語中，表示正確的是

A．2s的電子云模型是：
B．肽鍵的結(jié)構(gòu)式為：
C．H2S分子的球棍模型為：
D．最外層電子排布式為ns2np3對應的軌道表示式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是

 
 
X
Y
Z
W
 
 
 
A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2YO3
B．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z
C．室溫下，Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸
D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳細的是(  )

A．He ： B． C．1s2 D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A．上述四種元素的原子半徑大小為W < X < Y < Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強
B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列說法中正確的是
A.元素B在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)＞r(C)＞r(B)
C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個電子

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