【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):

1)若要比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱,下列方案可行的是:____________(填序號(hào))。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用,并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?_________;說明理由:______________________________________________。

3)利用如圖裝置(夾持裝置省略)可以驗(yàn)證部分元素的非金屬性強(qiáng)弱。

①實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2SKMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫,燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________________________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為:_____________________________。

②若要自選藥品證明非金屬性:CSi,則A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________。

【答案】bc 不合理 用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較, NH3·H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 2KMnO4+16HCl()=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O S2-+Cl2 =S↓+2Cl- 硫酸 Na2SiO3溶液 有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

【解析】

(1)比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱,可以根據(jù)它們的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的快慢、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷;

(2)元素的最高價(jià)氧化物的水合物堿性越強(qiáng),其金屬性越強(qiáng);

(3)①要證明非金屬性ClS,只要證明其單質(zhì)的氧化性:Cl2S即可,A中盛放液體、B中盛放固體、C中盛放液體,氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取,氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成SNaCl;裝置C中有淡黃色固體生成,該固體是S

C中是硅酸鈉溶液,如要證明非金屬性:CSi,應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱,則AB中物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳,然后二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸即可證明。

(1) a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中,金屬與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化物對(duì)金屬起到保護(hù)作用,不能進(jìn)行比較判斷,a錯(cuò)誤;

b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng),金屬越活潑,置換出酸中的氫就越容易,反應(yīng)越劇烈,可以比較判斷,b正確;

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用,并滴入酚酞溶液金屬越活潑,反應(yīng)產(chǎn)生的金屬氫氧化物的堿性就越強(qiáng),滴入酚酞,溶液的紅色就會(huì)越深,可以比較判斷,c正確;

d.比較這兩種元素的氫化物都是離子化合物,不是氣體,d不能判斷比較,d錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是bc;

(2)元素的最高價(jià)氧化物的水合物堿性越強(qiáng),其金屬性越強(qiáng),一水合氨不是N元素的最高價(jià)氧化物的水合物,所以不能比較二者的金屬性強(qiáng)弱;

(3)①要證明非金屬性ClS,只要證明其單質(zhì)的氧化性:Cl2S即可,A中盛放液體物質(zhì)濃鹽酸、B中盛放固體KMnO4、C中盛放液體硫化鈉溶液,氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取,燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl()=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O;C中盛放硫化鈉溶液,氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成SNaCl;裝置C中有淡黃色固體生成,該固體是S,反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-

C中是硅酸鈉溶液,如要證明非金屬性:CSi,應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱,則AB中物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳,然后二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸即可證明,所以A中盛放稀硫酸、B中盛放Na2CO3溶液,稀硫酸與Na2CO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入Na2SiO3溶液中,發(fā)生反應(yīng):CO2+H2O+ Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,A是由XY兩種短周期元素組成的氣體,X的原子序數(shù)小于Y,甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),Z是地殼中含量最高的元素,它們有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是

A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物

B. 反應(yīng)②為化合反應(yīng),反應(yīng)③為置換反應(yīng)

C. 常溫常壓下,Z的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)為同族最高

D. 原子半徑:Y>Z>X

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2H2能否反應(yīng),設(shè)計(jì)裝置如下,下列說法正確的是

A. 裝置A氣密性的檢查方法:直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水,當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好

B. 裝置B中盛放硅膠,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C. 裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度

D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下: 電池: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l);

電解池:2Al+3O2Al2O3+3H2電解過程中,以下判斷正確的是( )


電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+

D



查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某蛋白質(zhì)有n個(gè)氨基酸,若由m條肽鏈組成,則該蛋白質(zhì)至少有多少個(gè)氧原子( )

A. n-m B. n+m C. n+2m D. n-2m

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為TS(中文名,tián),TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是( )

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì),常溫下,E是一種無色無味的液體,它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

(1)A是一種黑色單質(zhì),B是一種常見的難揮發(fā)性酸,C、D都是氣體,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(2)A是一種紫紅色單質(zhì),B是一種常見的揮發(fā)性酸,反應(yīng)時(shí)生成的C是無色氣體,反應(yīng)的離子方程式是________________________,B在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是_____________。

(3)若實(shí)驗(yàn)室中利用AB的反應(yīng)制備氣體C,C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________;實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。試回答下列問題:

(1)已知:高爐煉鐵過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):

FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH1

3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2

Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH3

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH的表達(dá)式為_______________________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。

(2)上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個(gè)階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表:

溫度/℃

250

600

1000

2000

主要成分

Fe2O3

Fe3O4

FeO

Fe

1600 ℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為_____________(填化學(xué)式);若該溫度下,測(cè)得固體混合物中m(Fe)m(O)=354,則FeOCO還原為Fe的百分率為______________(設(shè)其他固體雜質(zhì)中不含Fe、O元素)。

(3)鐵的某些化合物可用作COH2反應(yīng)的催化劑。已知某種鐵的化合物可用來催化反應(yīng):CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) ΔH <0 。

T ℃、a MPa時(shí),將2 mol CO6 mol H2充入某容積可變的密閉容器中,實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO的物質(zhì)的量在反應(yīng)體系中所占百分比x(CO)如下表:

t/min

0

10

20

30

40

50

x(CO)

0.25

0.23

0.21

0.20

0.10

0.10

T ℃ a MPa時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = ____________(保留1位小數(shù))。達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

②上圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

圖中溫度T1、T2、T3由低到高的順序是________________。圖中顯示其它條件固定時(shí),增加壓強(qiáng)會(huì)導(dǎo)致平衡向___________(”)移動(dòng)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,不正確的是(

A. 有機(jī)化合物中每個(gè)碳原子最多形成4個(gè)共價(jià)鍵

B. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,但二者反應(yīng)原理不相同

C. 在濃硫酸存在下,苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D. 乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應(yīng),說明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案