【題目】下列關(guān)于合成材料的說法中,錯誤的是
A.聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等,其單體是CH2=CHCl
B.錦綸的單體是H2N(CH2)6NH2和HOOC(CH2)4COOH
C.合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇
D.合成順丁橡膠的單體是CH2=CH﹣CH=CH2
【答案】C
【解析】
A、聚氯乙烯是由氯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)而制備,在聚氯乙烯樹脂中加入適量的增塑劑,可制成多種硬質(zhì)、軟質(zhì)和透明制品。故A不符合題意;
B、由結(jié)構(gòu)可知,該高聚物屬于縮聚反應(yīng)產(chǎn)物,根據(jù)“斷鍵法”可知,錦綸是由H2N(CH2)6NH2和HOOC(CH2)4COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)制備的高分子化合物,故B不符合題意;
C、苯酚與甲醛發(fā)生反應(yīng)生成羥甲基苯酚,然后羥甲基苯酚之間相互脫水縮合合成線型結(jié)構(gòu)酚醛樹脂,因此酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛,故C符合題意;
D、由順丁橡膠結(jié)構(gòu)可知,順丁橡膠是加聚產(chǎn)物,將括號打開,將碳碳單鍵改成雙鍵,碳碳雙鍵改成單鍵可知,其單體是CH2=CH﹣CH=CH2,故D不符合題意。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下圖所示:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②酸性條件下,ClO3-不會氧化Co2+,ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-;
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是_______________________。
(2)向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式:_____________________。
(3)已知:常溫下NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5
H2C2O4H++HC2O4- Ka1=5.4×10-2
HC2O4-H++C2O42- Ka2=5.4×10-5
則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7 (填“>”或“<”或“=”)。
(4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶體,再過濾、洗滌,洗滌時可選試劑_____(填字母代號)。
A.蒸餾水 B.自來水 C.飽和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀鹽酸
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示,萃取劑的作用是除去錳離子,其使用的適宜pH范圍是_________(填字母代號)。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(6)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱,600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物;C點所示產(chǎn)物的化學(xué)式是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種,且各種離子濃度相等。加入鋁片,產(chǎn)生H2。下列說法正確的是
A. 向原溶液中加入Cu片發(fā)生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑
B. 向原溶液中加入過量氨水發(fā)生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+
C. 向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生:Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O
D. 向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol-1,在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol N2、6 mol H2 | 2 mol NH3 |
NH3的濃度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
A.Q3+92.4c1=92.4B.α2+α3<1
C.2p1=2p3<p2D.達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用Cl2與KOH溶液反應(yīng)制備KClO溶液,其裝置如下圖所示。以KClO溶液及廢鐵屑等為原料,可制備高效水處理劑聚合硫酸鐵。
已知:C中反應(yīng)是放熱反應(yīng)
(1)裝置A中儀器a的名稱是______;裝置B的作用是_______。
(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3,在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應(yīng)在0℃~5℃進行,實驗中可采取的措施是_______(回答一點即可)。
(3)裝置D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(4)聚合硫酸鐵(其中Fe元素為+3價)的組成可通過下列實驗測定:
①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀鹽酸中,往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體11.65 g;
②另稱取與①等質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀硫酸中,加入足量銅粉,充分反應(yīng)后過濾、洗滌,將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B;
③準確量取25.00 mL溶液B,用0.1000 mol·L-1的KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液8.00 mL。該步反應(yīng)為:。通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學(xué)式(寫出計算過程)。______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種電化學(xué)“大氣固碳”電池工作原理如圖所示。該電池在充電時,通過催化劑的選擇性控制,只有Li2CO3發(fā)生氧化,釋放出CO2和O2。下列說法正確的是
A.該電池放電時的正極反應(yīng)為2Li-2e-+CO32-=Li2CO3
B.該電池既可選用含水電解液,也可選無水電解液
C.充電時陽極發(fā)生的反應(yīng)為C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4Li+
D.該電池每放、充4 mol電子一次,理論上能固定1 mol CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH,某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列說法中不正確的是( )
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol·L-1 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
A. 此時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B. 容器內(nèi)壓強不變時,說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)
C. 平衡時,再加入與起始等量的CH3OH,達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
D. 平衡時,反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向溫度為300℃的2L密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng):,體系達到平衡狀態(tài)后SO2的濃度為0.1mol/L,下列說法錯誤的是
A. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1620
B. SO2和O2的平衡轉(zhuǎn)化率相等
C. 平衡后保持溫度和容器體積不變再充入SO3(g),平衡逆向移動且平衡常數(shù)不變
D. 若不再向容器中加入任何物質(zhì),改變條件不可能使SO2的濃度達到1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是
A. ΔH = ΔH1 + ΔH2
B. ΔH = 226 kJ/mol
C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
D. 為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
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