【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是
A.由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程
B.熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C.常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgBr2(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)+Br2(g),ΔH=-117 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】A項(xiàng)分析圖像可知,MgCl2的能量低于Mg與Cl2的能量之和,依據(jù)能量守恒定律知由MgCl2制取Mg的反應(yīng)為吸熱反應(yīng);B項(xiàng),物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2<MgBr2<MgCl2<MgF2;C項(xiàng),同主族元素從上到下,非金屬性減弱,則單質(zhì)的氧化性的順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2;D項(xiàng),分析圖像可知反應(yīng)的焓變等于-117 kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不能夠用勒夏特勒原理來(lái)解釋的是
A. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
C. SO2催化氧化制SO3的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D. 恒溫、恒壓條件下,在NO2和N2O4平衡體系中充入He后,體系顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分離提純所用原理不同于其它的是( )
A.粗鹽提純過(guò)濾泥沙B.用四氯化碳萃取碘水
C.實(shí)驗(yàn)室乙酸乙酯提純D.實(shí)驗(yàn)室分離苯和溴苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來(lái),因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)),鹽酸必須避開(kāi)它們,否則就無(wú)法通過(guò)。
(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線(xiàn)):。
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸和堿中和反應(yīng)的有個(gè),其中能“吃掉”鹽酸的鹽是 , 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,屬于氧化物的是(填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào),下同),屬于單質(zhì)的是。
(4)如果將鹽酸換成氧氣,它能沿著鹽酸走出的路線(xiàn)“走出”這個(gè)迷宮嗎?為什么? 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃燒a g液態(tài)乙醇生成CO2氣體和液態(tài)H2O,放出Q kJ熱量,經(jīng)測(cè)定a g液態(tài)乙醇與足量Na反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 5.6 L。則液態(tài)乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式表示正確的是
A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=Q kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=2Q kJ/mol
C.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=2Q kJ/mol
D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+Q kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】填空,再簡(jiǎn)要說(shuō)明作此選擇的理由。
①某試管內(nèi)裝有約占其容積的溶液,則此溶液的體積是(用字母回答)。
a.約1 mL b.約3 mL c.無(wú)法判斷
理由。
②擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50 mL,應(yīng)選擇的燒杯是(用字母回答)。
a.400 mL燒杯 b.250 mL燒杯 c.100 mL燒杯 d.50 mL燒杯
理由。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液,導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是 ( )
A.鹽酸 B.氨水 C.醋酸 D.碳酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子,已知Na+、Al3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1。則溶液中Al3+與SO42-的個(gè)數(shù)比為
A. 1∶5 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)
電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
電解過(guò)程中,以下判斷正確的是
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2ePb2++2H2O | 陽(yáng)極:2Al+3H2O6eAl2O3+6H+ |
D |
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