Question

【題目】A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍。

	A
B		C

(1)A、B、C的元素名稱分別為A______、B______、C_____。

(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(3)B在元素周期表中的位置是_______，B最高價氧化物的化學(xué)式為______。

(4)A的簡單氫化物分子式為_______；B、C的最高價氧化物水化物的分子式分別為____、____。

Answer 1

【答案】氧 磷 氯 第三周期ⅤA族 P2O5 H2O H3PO4 HClO4

【解析】

由于A、B、C均為短周期元素，A應(yīng)為第二周期元素，B、C為第三周期元素。設(shè)A的原子序數(shù)為x，B位于A下一周期的前一個主族，C位于A下一周期的后一個主族。由于第二、三周期同主族元素原子序數(shù)相差8，因此B的原子序數(shù)為x+8-1=x+7，C的原子序數(shù)為x+8+1=x+9。根據(jù)B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，可得下式：4x=x+7+x+9，得x=8。則A原子序數(shù)為8，B原子序數(shù)為15，C原子序數(shù)為17，所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素。

(1)根據(jù)分析可知A為氧、B為磷、C為氯；

(2)A為O元素，O原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；

(3)P元素位于第三周期ⅤA族；P元素的最高正價為+5價，相應(yīng)的氧化物為P2O5；

(4)O元素的簡單氫化物為H2O；P元素最高價氧化物的水化物為H3PO4；Cl元素最高價氧化物的水化物為HClO4。