【題目】下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應且正確的是（ ）

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有濃硫酸的試管中加入銅片，銅片很快開始溶解，并放出刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有強氧化性

B

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和硝酸銀溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡：I I2+I-

C

向一定量的硝酸銀溶液中先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．銅與濃硫酸的反應需要加熱，常溫下，幾乎無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不正確，故A錯誤；

B．向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和硝酸銀溶液，前者溶液變藍，說明溶液中存在I2，后者有黃色沉淀，說明溶液中存在I-，說明KI3溶液中存在平衡：I I2+I-，故B正確；

C．向一定量的硝酸銀溶液中先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，可能是因為溶液中硝酸銀過量，因此不能說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，實驗結(jié)論不正確，故C錯誤；

D．NaClO溶液具有強氧化性，不能用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液的pH，實驗操作不正確，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，則反應P4(白磷)與O2反應生成P4O6的熱化學反應方程式為____。

（2）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol

②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_____。

（3）化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應生成NH3(l)的熱化學方程式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸被稱為“國防化工之母”，某化學興趣小組對濃硝酸與銅片的反應進行探究，請完成下列問題。

(1)寫出反應剛開始階段化學方程式，并用“雙線”橋表達電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________，該階段反應現(xiàn)象為_________。

(2)最終銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的離子方程式是________；待反應停止時，再加入稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_______。

(3)用試管將反應產(chǎn)生的NO2收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時，試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的________(相同條件下)

(4)若12.8g銅與一定質(zhì)量的濃硝酸反應，銅完全溶解時，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體共5.6L(標準狀況)，則反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸餾水的燒杯中形成1L 懸濁液，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分攪拌。加入Na2CO3固體的過程中溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（ ）

A.常溫下，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9

B.BaSO4中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C.若要使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3至少要加入0.65mol Na2CO3

D.BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小關系為：c()>c()>c(Ba2+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W研究小組會試對校園附近空氣質(zhì)量進行測定請回答下列問題。

(1)甲組同學設計了如圖所示的實驗裝置，對空氣中SO2、懸浮顆粒物含量進行測定。下列裝置連接的順序為(填序號 )________________。

注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置

①用上述裝置定量測定空氣中的SO2和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm3·min-1)外還需要測定____________、____________。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。請你協(xié)助甲組同學完成100mL 5×10-4mo1 L-1碘溶液的配制：

第一步：用電子天平準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，______________。

第二步：將第一步所得溶液和洗滌液全部轉(zhuǎn)入_____ mL的容量瓶中，加水定容，搖勻。

第三步：從第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻。

(2)乙組同學擬用如圖簡易裝置測定空氣中的SO2含量：

①檢查該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸沒在水中)。然后__________(填寫操作方法)時。將會看到_____________(填寫實驗現(xiàn)象)，則證明該裝置的氣密性良好。

②測定指定地點空氣中的SO2含量準確移取1.00mL 5×10-4mo1L-1碘溶液，注入如圖所示試管中。用適量的蒸餾水桸釋后，再加2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A。甲、乙兩組同學分別使用如圖所示相同的實驗裝置和溶液A，在同一地點、同時推拉注射器的活塞，反復抽氣，直到溶液的藍色全部褪盡為止停止抽氣，記錄抽氣次數(shù)如下(假設每次抽氣500mL)。

分組

甲組

乙組

抽氣次數(shù)

110

145

我國環(huán)境空氣質(zhì)量標準對空氣質(zhì)量測定中SO2的最高濃度限值如下表：

最高濃度限值/mg·m-3

一級標準

二級標準

三級標準

0.15

0.50

0. 70

經(jīng)老師和同學們分析，判斷甲組測定結(jié)果更為準確，則該地點的空氣中SO2 的含量為_______mgm-3(保留2 位有效數(shù)字)，屬于________(填漢字)級標準；請你分析乙組實驗結(jié)果產(chǎn)生較大偏差的原因是(兩個小組所用裝置和藥品均無問題)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A.常溫常壓下，32 g氧氣的體積約為22.4L

B.1.8 g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知101kPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是

①C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ/mol；

②C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/mol；

③H2SO4（aq）+Ba(OH) 2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol；

④H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．

A.①③B.②③C.②④D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于反應3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，以下說法正確的是( )

A.Cl2是氧化劑，KOH是還原劑

B.被氧化的氯元素的質(zhì)量是被還原的氯元素質(zhì)量的5倍

C.3 mol氯氣參加反應轉(zhuǎn)移6 mol電子

D.KOH、KCl和KClO3 都是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染。

（1）下列各項符合“綠色化學”要求的是____。

A．處理廢棄物 B．治理污染點 C．減少有毒物 D．杜絕污染源

（2）在我國西部大開發(fā)中，某地為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是____。

A．建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富

B．應建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區(qū)

C．企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址

D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)

（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。某同學設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。

在能制得純銅的方案中，哪一步操作會導致環(huán)境污染？___。應增加哪些措施防止污染______。

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