Question

某實驗小組用工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃）制備有關(guān)物質(zhì)，整個流程如下圖所示。請回答：

（1）氣體a的化學(xué)式為                  。
（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應(yīng)的離子方程式         。
（3）制備硫酸銅溶液。常溫下，O₂、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應(yīng)，當(dāng)加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。經(jīng)理閱資料發(fā)現(xiàn)FeSO₄對銅的氧化起催化作用。
A.第一步反應(yīng)的離子方程式為：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋=4Fe^3＋＋2H₂O，則第二步反應(yīng)的郭子方程式為     。
B.⑦操作中，配制Fe₂(SO₄)₃溶液時應(yīng)注意                      。
（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液。加入適宜試劑Y調(diào)節(jié)pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10^－5mol/L），然后再過濾，濃縮、結(jié)晶等，則pH至少調(diào)節(jié)為_____。
已知：Ksp[Cu(OH)₂]≈1×10^－22，Ksp[Fe(OH)₂] ≈1×10^－16，Ksp[Fe(OH)₃] ≈1×10^－38
（5）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)納米級的Cu₂O在太陽光照射下可以催化分解水。
A.一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O，通入2mol水蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：
2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)  △H＝＋484kJ/mol
20min末測得n(O₂)＝0.16mol，則這段時間的反應(yīng)速率υ(H₂)＝_________；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝___________________。
B.已知：2Cu₂O(s)＋O₂(g)＝4CuO(s)  △H＝－292kJ/mol
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)   △H＝－221kJ/mol
請寫出炭粉還原CuO(s)制備Cu₂O(s)的熱化學(xué)方程式_________________。

Answer 1

（除去注明外，每空2分，共14分）（1）SO₂(1分)
（2）2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O或4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O
（3）2Fe^3＋＋Cu＝2Fe^2＋＋Cu^2＋；向配制溶液中加入少量的硫酸防止水解或?qū)�Fe₂(SO₄)₃溶解在稀硫酸中，再加水稀釋 （4）3 （5）0.008mol/(L·min)（單位占1分）；（1分）；
2CuO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Cu₂O(s) △H＝＋35.5 kJ/mol

解析試題分析：（1）Cu₂S灼燒生成SO₂和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂↑，因此氣體a是SO₂。
（2）固體A是氧化鐵和銅的混合物，加入稀硫酸固體溶解生成硫酸鐵，進(jìn)而硫酸鐵又溶解銅，所以溶液A是硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸銅以及硫酸的混合液。加入過量的鐵粉后生成硫酸亞鐵和銅，所以固體B是銅和鐵的混合物，溶液B是硫酸亞鐵。要得到硫酸鐵晶體，則需要將硫酸亞鐵氧化生成硫酸鐵，因此氧化劑X可以是雙氧水或氧氣，有關(guān)的離子方程式是2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O或4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O。
（3）由于鐵離子具有氧化性，能把銅氧化生成銅離子，而鐵離子又被還原生成亞鐵離子，因此第二步反應(yīng)的離子方程式是2Fe^3＋＋Cu＝2Fe^2＋＋Cu^2＋；由于鐵離子易水解生成氫氧化鐵，所以配制硫酸鐵溶液時，要防止鐵離子水解，因此正確的操作應(yīng)該是向配制溶液中加入少量的硫酸防止水解或?qū)�Fe₂(SO₄)₃溶解在稀硫酸中，再加水稀釋。
（4）溶液E是硫酸銅和硫酸亞鐵的混合液，根據(jù)溶度積常數(shù)可知，要得到硫酸銅溶液，需要除去亞鐵離子。由于氫氧化亞鐵的溶度積常數(shù)大于氫氧化銅的，但氫氧化鐵的溶度積常數(shù)小于氫氧化銅的，所以應(yīng)該加入氧化劑將亞鐵離子氧化成鐵離子。根據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)可知，要調(diào)節(jié)pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10^－5mol/L），溶液中的OH^－應(yīng)該為＝10^－11mol/L，所以pH至少調(diào)節(jié)為3。
（5）20min末測得n(O₂)＝0.16mol，則根據(jù)方程式可知，生成氫氣是0.16mol×2＝0.32mol，其濃度是0.32mol÷2L＝0.16mol/L，因此氫氣的反應(yīng)速率υ(H₂)＝0.16mol/L÷20min＝0.008mol/(L·min)。化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此根據(jù)方程式可知該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝；根據(jù)反應(yīng)①：2Cu₂O(s)＋O₂(g)＝4CuO(s)  △H＝－292kJ/mol和反應(yīng)②：2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)   △H＝－221kJ/mol并依據(jù)蓋斯定律可知，（②－①）÷2即得到反應(yīng)2CuO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Cu₂O(s)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝（－221kJ/mol＋292kJ/mol）÷2＝＋35.5 kJ/mol。
考點：考查氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物判斷、方程式書寫、硫酸鐵配制、溶度積常數(shù)的有關(guān)應(yīng)用、反應(yīng)速率的計算、平衡常數(shù)以及熱化學(xué)方程式的書寫等