【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素在表中的位置,回答下列問題:

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

除稀有氣體外,原子半徑最大的元素是______,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)②的最高價(jià)氧化物的分子式為________;

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為________;

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________。

(3)①④中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物,寫出兩種化合物的電子式:________________________________。

(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是________。

A.最高正化合價(jià)為+6

B.氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

(5)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期),其原子序數(shù)為aYX位于同一周期,且為第ⅢA族元素,則Y的原子序數(shù)ba所有可能的關(guān)系式為________________

【答案】第三周期第ⅣA Na CO2 H2SiO3 HClO4 BD ba1ba11

【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知:①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為Cl。

1)地殼中含量居于第二位的元素是SiSi位于周期表中第三周期第ⅣA族;除稀有氣體外,同一周期在從左到右原子半徑減小,從上到下,原子半徑增大,因此原子半徑最大的元素是鈉元素,核電荷數(shù)為11,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

故答案為:第三周期第ⅣA族;Na;;

2)②為C,C的最高價(jià)氧化物分子式為CO2 ⑦為Si,Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3,⑧為Cl,非金屬性最強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng),為:HClO4

故答案為:CO2;H2SiO3;HClO4

3)①④⑤分別為H、O、 Na,其元素形成的化合物可能是H2O、H2O2NaOH、Na2O、Na2O2NaH,其中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物是Na2O2NaOH,其電子式為:;

故答案為:;

4WSe,S、Se為同主族元素,最高正價(jià)均為+6價(jià),Se的非金屬性比S弱,其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性,硫酸最強(qiáng),H2Se的穩(wěn)定性不及H2S,常溫下SeH2難以化合,選項(xiàng)BD;

故答案為:BD

5)若X位于第二、三周期,則b=a+1,若X位于第四周期,則 b=a+11;

故答案為:ba1ba11。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行科學(xué)探究,其反應(yīng)原為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe3O4+8HCl()FeCl2+2FeCl3+4H2O。

根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,同學(xué)們進(jìn)行了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

試回答下列問題:

1)實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液檢驗(yàn)的產(chǎn)物是___;圖中濕棉花的作用是___;

2)甲組同學(xué)為了進(jìn)一步確定反應(yīng)是否發(fā)生,對(duì)實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)殘留黑色固體的成分進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取少量殘留黑色固體放入燒杯中,加入足量濃鹽酸,微熱

黑色固體逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈淺綠色。

向上述燒杯中滴加幾滴KSCN溶液,充分振蕩

溶液沒有出現(xiàn)血紅色

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),他們不能完全確定殘留固體的成分,但肯定能確定殘留黑色固體中含有的一種物質(zhì)是___;

3)乙組同學(xué)也進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究以證明實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)殘留黑色固體是否存在Fe3O4

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

稱取14.4g殘留黑色固體放入燒杯中,加入足量濃鹽酸,微熱

黑色固體逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈淺綠色。

向上述燒杯中加入足量的氯水,充分振蕩

溶液呈黃色

向上述燒杯中加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量

得到21.4g紅褐色固體

請(qǐng)根據(jù)乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,你認(rèn)為殘留黑色固體中一定___(存在不存在”)Fe3O4。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是一種金屬, B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應(yīng)呈黃色;D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙,生成NH4Cl。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系

(1)A________________;

(2)E在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________

(3)寫出A→E、B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________;

(4)F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象,這白霧實(shí)際上是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2+互為等電子體的分子________,根據(jù)等電子體原理,在NO2+中氮原子軌道雜化類型是________;O22+N2互為等電子體,1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為________個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是分離混合物時(shí)常用的儀器,可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是(

A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)裝置的描述中正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室中可用甲裝置制取少量 O2

B.可用乙裝置比較CSi 的非金屬性

C.若丙裝置氣密性良好,則液面a保持穩(wěn)定

D.可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中 Mg 的含量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料,0.5 mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí),放出267 kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(

A.N2H4g+O2g= N2g+2H2Og ΔH=+534 kJ/mol

B.N2H4g+O2g=N2g+H2Og ΔH=-267 kJ/mol

C.N2H4g+O2g= N2g+2H2Og ΔH=-534 kJ/mol

D.N2H4g+O2g= N2g+2H2Ol ΔH=-534 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)

C.丙裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

D.丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲用濃硝酸法(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),但資料表明:反應(yīng)中除了生成NO2氣體外還會(huì)有少量的NO生成;常溫下NO2N2O4混合存在,在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗(yàn)證確有NO生成,有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

1)實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1,這樣做的目的是___。

2)裝置B瓶的作用是___。

3A中的反應(yīng)停止后,打開D中的活塞K2,并通入氧氣,若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生,則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是___;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),通入氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響,則為便于觀察應(yīng)通入___(”)的氧氣。

4)為減小測量誤差,在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后,還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是___。

5)實(shí)驗(yàn)測得下列數(shù)據(jù):所用銅銀合金質(zhì)量:15.0g、濃硝酸:40mL13.5mol/L;實(shí)驗(yàn)后A中溶液體積:40mLH+濃度:1.0mol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解,則:

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為___。

②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量,則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是___。

6)若實(shí)驗(yàn)只測定 Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù),不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生,則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后,只需要簡單的實(shí)驗(yàn)操作可達(dá)到目的,請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)過程:___。

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