Question

【題目】羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時(shí)，電離常數(shù)Kb＝9.0×10—9)，其電離方程式為:NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH-。在25℃時(shí)，用0.l0mol/L鹽酸滴定20mL0.10mol/LNH2OH溶液，滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)]與鹽酸體積（V）的關(guān)系如圖所示。(已知:lg3＝0.5)

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH＝9.5

B.c點(diǎn)溶液中存在離子反應(yīng)： NH3OH+＋H2O NH2OH＋H3O+

C.d點(diǎn)溶液中：—lgc水(H+)＝13

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有：c(NH3OH+)＝c(Cl—)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. a點(diǎn)時(shí)，c(OH-)===3.0×10-5mol/L，對(duì)應(yīng)溶液的pH＝9+lg3=9.5，A正確；

B. c點(diǎn)時(shí)，NH2OH與HCl剛好完全反應(yīng)，生成NH3OHCl，在溶液中發(fā)生下列水解反應(yīng)： NH3OH+＋H2O NH2OH＋H3O+，B正確；

C. d點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為0.002molHCl和0.002mol NH3OHCl，此時(shí)溶液體積為60mL，溶液中的c(H+)=mol/L，水電離出的c(H+)=3×10-13mol/L，-lgc水(H+)＝12.5，C錯(cuò)誤；

D. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NH3OHCl和NH2OH，由于pH=7，根據(jù)電荷守恒可知，c(NH3OH+)＝c(Cl-)，D正確。

故選C。