Question

處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．
已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ/mol
下列說法不正確的是（　　）

• A、兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
• B、CO₂與SO₂可以用澄清石灰水鑒別
• C、CO₂分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D、相同條件下：2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),反應(yīng)熱和焓變,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：A．從元素化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷；
B．CO₂與SO₂都可以與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀；
C．根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)式判斷；
D．利用蓋斯定律判斷．

解答： 解：A．兩個(gè)反應(yīng)中都有單質(zhì)參加反應(yīng)，元素化合價(jià)一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．CO₂與SO₂都可以與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能用石灰水鑒別，可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C原子最外層電子數(shù)為4，O原子最外層電子數(shù)為6，化合物中C元素化合價(jià)為+4價(jià)，O元素化合價(jià)為-2價(jià)，由此可知各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．已知：①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，②S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ/mol，利用蓋斯定律將①×2-②可得2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=（-283.0kJ/mol）×2-（-296.0kJ/mol）=-270kJ/mol，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的鑒別、原子核外電子集排布以及蓋斯定律的應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．