Question

（2008?連云港二模）請仔細觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，回答下列問題：

（1）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，則負極的電極反應式：

Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂

．
（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應速率的因素分析其原因是

堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故放電電流大

．
（3）某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如圖二：
已知：生成氫氧化物的pH如下表：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	8.0	9.8

①經(jīng)測定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應是MnO₂、Zn（OH）₂

MnOOH、C粉

．②第一次加入H₂O₂后，調(diào)節(jié)pH=8.0．目的是

將Zn²⁺、Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Zn（OH）₂和Fe（OH）₃除去

③試列舉濾液4的應用實例

制備皓礬、回收金屬鋅等

．

Answer 1

分析：（1）電池負極應為Zn反應，被氧化為Zn（OH）₂；
（2）從影響化學反應速率的因素考慮；
（3）根據(jù)電池總反應可知錳粉中含有MnOOH，用30%的鹽酸處理后有不溶于水的固體，應含有C粉；調(diào)節(jié)pH=8.0有利于生成Zn（OH）₂和Fe（OH）₃除去；濾液4中含有Zn²⁺，可用于制備皓礬、回收金屬鋅．

解答：解：（1）由電池總反應式可知，反應中Zn被氧化，為電池負極反應，生成Zn（OH）₂，電極反應式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂，
故答案為：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂；
（2）堿性鋅錳電池用的是鋅粉，而鋅錳電池用的是鋅殼，反應物的表面積大，反應速率增大，有利于增大放電電流，
故答案為：堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故放電電流大；
（3）根據(jù)電池總反應可知錳粉中含有MnOOH，用30%的鹽酸處理后有不溶于水的固體，應含有C粉；由表中數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)pH=8.0有利于生成Zn（OH）₂和Fe（OH）₃除去；濾液4中含有
Zn²⁺，可用于制備皓礬、回收金屬鋅，
故答案為：MnOOH、C粉；將Zn²⁺、Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Zn（OH）₂和Fe（OH）₃除去；制備皓礬、回收金屬鋅等．

點評：本題考查常見兩種電池的組成以及工作原理，題目難度中等，本題注意（3）為易錯點，做題時注意把握題中信息，把握實驗原理．