【題目】W、X、Y、Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，若這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24，則下列說法不正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

B.W的最低價(jià)氫化物與少量Z2反應(yīng)，產(chǎn)物除W2外，還有一種鹽，其水溶液呈酸性

C.在元素周期表中，114號(hào)(類鉛)元素與W元素不位于同一主族

D.Y、Z可形成YZ2、Y2Z2等分子，前者常用作橡膠硫化劑

【答案】D

【解析】

且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24，設(shè)Y最外層電子數(shù)為a，X最外層為a，Z最外層為a+1，W最外層為a-1，即：4a=24，所以a=6，即X、Y分別為O和S，W和Z為N和Cl，由此分析解答。

根據(jù)上述分析可知，W、X、Y、Z分別為N、O、S和Cl，則

A. 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因非金屬性：Cl>S，所以酸性：Z>Y，A項(xiàng)正確；

B. 氯氣具有強(qiáng)氧化性，氨氣與氯氣反應(yīng)會(huì)生成氮?dú)夂吐然@，氯化銨的水溶液中銨根離子會(huì)發(fā)生水解，使溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；

C. 在元素周期表中，114號(hào)元素位于第六周期IVA，與碳元素位于同一主族，不與氮元素同族，C項(xiàng)正確；

D. S、Cl可形成SCl2、S2Cl2等分子，S2Cl2常用作橡膠硫化劑，而不是SCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，通電時(shí)a電極質(zhì)量增加，下列說法正確的是（ ）

A. X極為負(fù)極

B. 放電時(shí)鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42+4e==PbSO4+2H2O

C. c、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1:2

D. 電路中通過1 mol電子時(shí)，Y電極質(zhì)量增加48 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：

（1）煙氣中的SO2會(huì)污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

（2）檢驗(yàn)濾液中金屬陽離子所用試劑及現(xiàn)象為____、____。

（3）FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量，理由___。（結(jié)合化學(xué)用語說明原因）

（4）燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）對(duì)硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫，同時(shí)得到FeSO4溶液。其過程如圖所示：

已知總反應(yīng)為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋

①將過程I離子方程式補(bǔ)充完整

___FeS2＋___Fe3+＋____=7Fe2+＋___S2O32-＋___，__

②過程II反應(yīng)的離子方程式____。

③研究發(fā)現(xiàn)，用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）脫硫，溫度過高脫硫效率降低（如圖），可能的原因是___。

（5）綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品，加水完全溶解，用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為___；酸性KMnO4 溶液氧化Fe2+ 的離子方程式：____；配制酸性高錳酸鉀溶液時(shí)下列操作將導(dǎo)致Fe2+的濃度偏大的是__。

a．定容時(shí)仰視 b．容量瓶洗滌后未干燥直接進(jìn)行配制

c．定容搖勻后液面下降 d．未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有無毒、無刺激性等優(yōu)點(diǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

(1) CH3OCH3和O2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ： CH3OCH3(g)+O2 (g) =2CO(g)+3H2(g) △H

己知：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H= a kJ/mol

CH4(g) +O2 (g) = CO(g)+2H2O(g) △H= b kJ/mol

H2(g)+O2 (g) = H2O(g) △H= c kJ/mol

①則反應(yīng)Ⅰ的△H=_________________ (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

②保持溫度和壓強(qiáng)不變，分別按不同進(jìn)料比通入CH3OCH3和O2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。測(cè)得平衡時(shí)H2的體積百分含量與進(jìn)料氣中的關(guān)系如圖(a)所示。當(dāng)>0.6時(shí)，H2的體積百分含量快速降低，其最主要原因是_____填標(biāo)號(hào)。

a 過量的O2起稀釋作用

b 過量的O2與H2發(fā)生副反應(yīng)生成H2O

c >0.6時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(2)T℃時(shí)，在剛性反應(yīng)器中通入CH3OCH3，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H>0，測(cè)得容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為41.6kPa，反應(yīng)過程中反應(yīng)速率v(CH3OCH3)、時(shí)間t與分壓P(CH3OCH3)的關(guān)系如圖(b)所示。

①t=400s時(shí)，CH3OCH3的分解率α=______(保留2位有效數(shù)字)；

②反應(yīng)速率滿足v(CH3OCH3)=k Pn(CH3OCH3)，n=_____，k=______s-1；400s時(shí)v(CH3OCH3)=___________kPa·s-1。

③一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)為121.6 kPa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____kPa2。

④若提高該剛性反應(yīng)器的溫度，再次達(dá)到平衡后體系的壓強(qiáng)P_____121.6 kPa（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A. 溴乙烷在NaOH醇溶液中加熱：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

B. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O+Na2CO3

C. CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

D. CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖曲線a和b是可溶性一元強(qiáng)堿與鹽酸互滴的滴定曲線，下列說法正確的是

A.可溶性一元強(qiáng)堿、鹽酸的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1

B.p點(diǎn)為滴定終點(diǎn)(兩者恰好完全反應(yīng))，溶液呈中性

C.酚酞不能用作該滴定的指示劑

D.曲線b是可溶性一元強(qiáng)堿滴定鹽酸的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置電解氯化銅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到碳（I）電極質(zhì)量增加，碳（II）電極有氣體放出。下列說法正確的是

A. a為電源負(fù)極

B. 電極Ⅱ上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→b

D. 該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下：

已知：①Cr3+與氨水反應(yīng)時(shí)有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加熱時(shí)該絡(luò)合物易分解。Ni2+與氨水反應(yīng)生成[Ni(NH3)6]2+，該絡(luò)合物加熱時(shí)穩(wěn)定，用硫酸酸化時(shí)生成相應(yīng)的硫酸鹽。

②Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH為3.5時(shí)，CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣。

③相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度如下表：

溫度溶解度/g物質(zhì)

20℃

30℃

40℃

60℃

80℃

90℃

Na2SO4

19.5

40.8

48.8

45.3

43.7

42.7

Na2Cr2O7

183

198

215

269

376

405

(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化學(xué)方程式為_____。“酸浸”時(shí)需控制溫度為90℃左右，可以采用的加熱方式是_____。

(2)“過濾”前，適當(dāng)加熱的目的是_____。

(3)對(duì)“過濾”所得的濾渣進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)濾渣已洗滌干凈的方法是_____。

(4)“過濾”時(shí)產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。

①濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實(shí)驗(yàn)方案：水浸，過濾，_____，得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下：

元素

相關(guān)信息

A

A原子的1s軌道上只有1個(gè)電子

B

B是電負(fù)性最大的元素

C

C的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子

D

D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

E

E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式_______。

(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_____(填“大”或“小”)。

(3)CA3分子中C原子的雜化軌道類型是______，CA3分子的空間構(gòu)型是_____。

(5)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2＋配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有________(填序號(hào))。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

(5)B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中D離子的配位數(shù)為_______。

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