【題目】請用化學方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出有關反應的化學方程式．
①銅粉中混有少量的氧化銅
②硝酸中混有少量的硫酸
③氫氧化鈉中混有少量的碳酸鈉
④氧化鈣中混有少量的碳酸鈣
⑤硫酸鈉中混有少量的氧化鈉．

【答案】解：①銅粉中混有少量的氧化銅，加鹽酸溶解，過濾，得到Cu，CuO與鹽酸反應生成氯化銅和水，其反應的化學方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；故答案為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
②硝酸中混有少量的硫酸，加硝酸鋇生成硫酸鋇沉淀和硝酸，過濾得到硝酸溶液，其反應的化學方程式為：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；
故答案為：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；
③氫氧化鈉中混有少量的碳酸鈉，加入氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過濾，得到氫氧化鈉，反應的方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
故答案為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
④氧化鈣中混有少量的碳酸鈣，碳酸鈣在高溫下分解生成CaO和二氧化碳，反應方程式為CaCO3 CaO+CO2↑；
故答案為：CaCO3 CaO+CO2↑；
⑤硫酸鈉中混有少量的氧化鈉，加稀硫酸溶解，氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，再蒸發(fā)結晶，得到硫酸鈉固體，其反應的方程式為Na2O+H2SO4=Na2SO4↓+H2O；
故答案為：Na2O+H2SO4=Na2SO4↓+H2O
【解析】①銅粉中混有少量的氧化銅，加鹽酸溶解，過濾；②硝酸中混有少量的硫酸，加硝酸鋇，過濾；③氫氧化鈉中混有少量的碳酸鈉，加入氫氧化鈣，再過濾；④氧化鈣中混有少量的碳酸鈣，碳酸鈣在高溫下分解生成CaO和二氧化碳；⑤硫酸鈉中混有少量的氧化鈉，加稀硫酸溶解，再蒸發(fā)結晶．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋是重要的調(diào)味品，我國勞動人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”，該事實的實質(zhì)是

A. 酒中的乙醇揮發(fā)，使乙醇的含量降低B. 酒中的雜質(zhì)腐敗成酸

C. 酒中的乙醇被氧化成乙醛D. 酒中的乙醇被氧化成乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔（C2H2）在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)．
（1）電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應生成CaC2 ， CaC2再與水反應即得到乙炔．CaC2與水反應的化學方程式為
（2）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）△H2=﹣1299.6kJ/mol
2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的△H=kJ/mol
（3）哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓（Pa）與溫度（℃）昀關系如圖所示．

①T1℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4 只發(fā)生反應2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得
c（C2H4）=c（CH4）．該反應的△H（填“＞”或“＜”）0，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為 ． 上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/（Ls）的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達到平衡，平衡時，c（CH4）=2c（C2H4），則T1（填“＞”或“＜”） T2 ， t=s．
②列式計算反應2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，lg0.05=﹣1.3 ）
③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應：①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣； ②若不使用催化劑，加熱至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關于①和②的說法不正確的是

A. 都是氧化還原反應 B. 發(fā)生還原反應的元素相同

C. 發(fā)生氧化反應的元素不同 D. 生成KCl的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素中，占細胞總量97%的一組是(　　)

A. C、H、O、N、P、S

B. C、Fe、K、Ca、B、Mg

C. N、P、S、K、Ca、Mg

D. Fe、Mn、B、Zn、Cu、Co

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中碘元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成（已知H2O2在酸性條件下能將海帶中的I氧化成I2 ， I2遇淀粉變藍），各步驟中選用的實驗用品不正確的是（ ）

A.將海帶剪碎后灼燒成灰，選用①、②和⑨
B.將海帶灰加蒸餾水溶解，選用④、⑥和⑦
C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D.取濾液，先加入幾滴稀硫酸，再滴加H2O2 ， 最后滴加淀粉溶液，選用③和⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為探究物質(zhì)的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

已知：①溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒

②氯水為氯氣的水溶液。

實驗記錄如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞a

A中溶液變?yōu)槌赛S色

Ⅱ

吹入熱空氣

A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化

Ⅲ

停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液

開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色

請回答下列問題：

（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________。

（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是___________________________________。

（3）裝置C的作用是_____________________________________。

（4）實驗操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對應的離子方程式是____________。

（5）由操作I得出的結論是_____________，由操作III得出的結論是______________。

（6）實驗反思：實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 摩爾是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少

B. 1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子

C. 摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位

D. 1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ）

A 相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同

B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D 兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小

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