【題目】下列體系中,離子可能大量共存的是(  )

A.滴加KSCN顯紅色的溶液:NH、KCl、HCO

B.常溫,水電離出的c(H)1×1012 mol/L的溶液:Fe2、Mg2、SO、NO

C.使酚酞試劑顯紅色的溶液:Na、Ba2、NO、[Al(OH)4]-

D.加入Al能產(chǎn)生H2的溶液:K、NH、CH3COOCl

【答案】C

【解析】

A.滴加KSCN顯紅色的溶液中含有鐵離子,鐵離子與HCO3-發(fā)生雙水解反應,在溶液中不能大量共存,故A不符合題意;

B.常溫下,水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液為酸或堿溶液,Fe2+Mg2+與氫氧根離子反應生成沉淀,Fe2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,故B不符合題意;

C.使酚酞試劑顯紅色的溶液呈堿性,Na+Ba2+、NO3-、[Al(OH)4]-之間不反應,且都不與氫氧根離子反應,能夠大量共存,故C符合題意;

D.加入Al能產(chǎn)生H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,NH4+與氫氧根離子反應,CH3COO-與氫離子反應,在溶液中不能大量共存,故D不符合題意;

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,恒容密閉容器中可逆反應H2(g)I2(g) 2HI (g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 混合氣體的壓強不再變化

B. 反應速率v(H2) =

C. 混合氣體的顏色不再變化

D. c(H2)c (I2)c(HI)= 112

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀其中鐵的化合價為是一種重要的殺菌消毒劑,某課題小組設計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品:

請回答下列問題:

A,寫出反應方程式:______

B與稀硫酸,寫出其氧化的離子方程式還原產(chǎn)物為______

CKOH的混合物,寫出其與加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式,并配平:

____________

為測定溶液中鐵元素的總含量,實驗操作如下:準確量取溶液于帶塞錐形瓶中,,加入足量,調節(jié),加熱除去過量;加入過量KI充分反應后,再用標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液

已知:

滴定選用的指示劑及滴定終點觀察到的現(xiàn)象______.溶液中鐵元素的總含量為______若滴定前溶液中沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會______偏高”“偏低不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦(主要成分FeS2)中硫的質量分數(shù)(忽略SO2H2SO3與氧氣的反應)。實驗的正確操作步驟如下:

A.連接好裝置,并檢查裝置的氣密性

B.稱取研細的黃鐵礦樣品

C.將2.0 g樣品小心地放入硬質玻璃管中

D.以1 L/min的速率鼓入空氣

E.將硬質玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800℃~850

F.用300 mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應是:I2SO22H2O = 2HIH2SO4

G.吸收液用CCl4萃取、分離

H.取20.00mLG中所得溶液,用0.2000mol·L1NaOH標準溶液滴定。試回答:

1)步驟G中所用主要儀器是______,應取_______ (”)層溶液進行后續(xù)實驗。

2)裝置正確的連接順序是 (填編號)______

3)裝置⑤中高錳酸鉀的作用是__________。持續(xù)鼓入空氣的作用__________。

4)步驟H中滴定時應選用_____作指示劑,可以根據(jù)________現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。

5)假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收,滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

滴定次數(shù)

待測液的體積/mL

NaOH標準溶液的體積/mL

滴定前

滴定后

第一次

20.00

0.00

20.48

第二次

20.00

0.22

20.20

第三次

20.00

0.36

20.38

則黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數(shù)為___________。

6)也有人提出用沉淀質量法測定黃鐵礦中含硫質量分數(shù),若用這種方法測定,最好是在裝置①所得吸收液中加入下列哪種試劑__________ 。

A.硝酸銀溶液 B.氯化鋇溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高錳酸鉀溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1濾渣1”含有S________________;寫出溶浸中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式_______

2氧化中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

3調pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應調節(jié)為_______~6之間。

4除雜1”的目的是除去Zn2+Ni2+,濾渣3”的主要成分是______________

5除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是______

6)寫出沉錳的離子方程式_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知過氧化鉻(CrO5)的結構式如下圖所示,過氧化鉻不穩(wěn)定,溶于水生成過氧鉻酸;溶于酸生成鉻(III)(綠色)并放出氧氣,反應方程式為:4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O)。下列有關說法正確的是( )

A. CrO5Cr元素的化合價為+10

B. 過氧化鉻中含有極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵

C. 過氧化鉻具有較強的氧化性

D. 上述反應每轉移0.2mol電子就能生成2.24LO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 電解精煉Cu時,導線中通過2NAe時,陽極質量一定減少64 g

B. 標準狀況下,01 mol Cl2溶于水,轉移的電子數(shù)目為01NA

C. 標準狀況下,112 LCHCl3中含有的共用電子對數(shù)目為2NA

D. 120 g熔融的NaHSO4中含有離子總數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】V2O5是釩的重要化合物,工業(yè)上多由各種類型的釩礦石提取。根據(jù)描述寫方程式。

(1)用氯化焙燒法處理釩鉛礦。具體為將食鹽和釩鉛礦(主要含V2O5)在空氣中焙燒,產(chǎn)生黃綠色氣體,并生成NaVO3。寫出化學方程式___________;

(2)V2O5具有微弱的堿性,溶于強酸,當pH=1時生成淡黃色的VO2+___________;酸性介質中VO2+是一種較強的氧化劑,可以被草酸(H2C2O4)還原為VO2+_____________,I-能將VO2+還原為V3+____________(寫出對應離子方程式);

(3)V2O5也是一種強氧化劑,溶于鹽酸被還原為VOCl2,并放出氯氣。寫出對應化學方程式___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關圖像,其中說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知,反應在 T1、T3 處達到平衡

B. 由圖Ⅰ知,該反應的△H<0

C. 由圖Ⅱ知,t3時采取降低反應溫度的措施

D. 由圖Ⅱ知,反應在 t6時,NH3 體積分數(shù)最大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案