【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的N2、O2兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。下列說法中正確的是（ ）

A．分子數(shù)：N2<O2

B．氣體摩爾體積：N2<O2

C．氣體的壓強：N2<O2

D．體積：N2<O2

【答案】B

【解析】

試題分析：A、由題意、= n可知，n(N2)∶n(O2) = ∶ = 32∶28 = 8∶7，由nNA可知，N(N2)∶N(O2) = n(N2)∶n(O2) = 8∶7，因此前者大于后者，A錯誤；B、由Vm = = = 和題意可知，Vm(N2)∶Vm(O2) = M(N2)∶M(O2) = 28∶32 = 7∶8， 因此前者小于后者，B正確；C、由理想氣體狀態(tài)方程：PV = nRT、= n可知，，，，由于溫度和密度均相同，則，= 32∶28 = 8∶7，因此前者大于后者，C錯誤；D、由V=和題意可知，V(N2)∶V(O2) = 1∶1，因此二者相等，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗I：反應產(chǎn)物的定性探究——按如圖裝置（固定裝置已略）進行實驗：

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是 ；

（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 ；

（3）實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是 ；

（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。

實驗II：反應產(chǎn)物的定量探究

（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。則a∶b= 。

（6）為進一步探究該黑色物質(zhì)的成分，經(jīng)查閱相關文獻獲得下列資料。

資料1：

硫酸/mol·L－1

黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃

黑色物質(zhì)消失的溫度/℃

14

Cu 片表面無明顯現(xiàn)象

15

約150

約236

16

約140

約250

18

約120

不消失

資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的如下結(jié)論中正確是 。

A．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個

B．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)

C．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度 ≥ 15 mol/L

D．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。

請回答下列問題：

（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L （保留1位小數(shù)）。

（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為 mL。

（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。

A．將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D． ；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）進行操作C前還需注意 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知在標準狀況下的四種氣體①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是 （填序號）。

（2）標準狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體中甲烷的體積分數(shù)為____________。

（3）某物質(zhì)A加熱時按化學方程式2A═2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應物A的摩爾質(zhì)量為____________。

（4）80 g密度為1 gcm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，從中再取出一半的溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是 。

（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO42－完全轉(zhuǎn)化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL－1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1∶2

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組實驗：① 分離花生油和水；② 分離乙二醇和丙三醇 已知乙二醇（C2H6O2）是無色液體，易溶于水和乙醇，沸點197.3℃。丙三醇(C3H8O3)是無色液體，易溶于水和乙醇，沸點259℃ ]；③ 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。正確方法依次是（ ）

A. 分液、蒸餾、分液 B. 分液、蒸餾、萃取

C. 蒸餾、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、分液、萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20 g 40%的NaOH溶液與一定量的鹽酸（密度為1 g/cm3）恰好完全反應，形成NaCl的飽和溶液，求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（已知該溫度下NaCl的溶解度為35.1 g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含汞廢水主要來源于氯堿工業(yè)和塑料工業(yè)，未經(jīng)處理不得排放．某含汞酸性廢水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl﹣等）的處理工藝流程如圖所示．

請回答：

（1）含汞廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是（填字母） ．

a．造成水體污染 b．引起人體中毒

（2）調(diào)節(jié)廢水pH時加入的溶液A可能是（填字母） ．a(chǎn)．鹽酸b．NaOH溶液

（3）Na2S與Hg2+發(fā)生反應的離子方程式是 ．

（4）該廢水經(jīng)處理后，測得有關數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：

離子

Na+

Fe2+

Cl﹣

SO42﹣

濃度（mol/L）

3.0×10﹣4

2.0×10﹣4

2.5×10﹣4

則c（Fe2+）= mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，A元素的單質(zhì)常用于自來水消毒；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應的水化物為強酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4。

（1）寫出下列元素的元素名稱：A ，B 。

（2）寫出C1、C3兩種原子的符號：C1 ，C3 。

（3）A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分，其電子式是 。

（4）D的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應形成化合物的化學式是 ，其所含化學鍵的類型是 ，由最常見的E原子與C2原子形成的最簡單分子0.5mol中，所含中子的數(shù)目是 。

（5）C、E的單質(zhì)在堿性（KOH溶液）條件下可設計成一種燃料電池，其正極的電極反應式為 。

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