【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,結(jié)合下列信息:A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍,A、E同主族;B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應(yīng),得到離子化合物H;C的焰色應(yīng)呈黃色;D在同周期中形成的簡(jiǎn)單離子,其離子半徑最小;
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出D在元素周期表中的位置:______________。
(2)化合物H的水溶液pH_______7(填“大于”、“等于”“小于”),其原因是______________用離子方程式表示。
(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式:_______。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、E的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系:________。
【答案】 第三周期、 第IIIA族 小于 NH4++H2ONH3·H2O+H+ 將過(guò)量的稀硝酸加入到碳酸鈉溶液中,觀察到氣泡,再將生成的二氧化碳除去揮發(fā)出的HNO3通入到硅酸鈉溶液,觀察到有白色沉淀生成,證明非金屬性N>C>Si
【解析】由已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍,則A為碳元素;A、E同主族,則E為硅元素;B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應(yīng),得到離子化合物H,則B為氮元素、F為硝酸、G為氨氣、H為硝酸銨;C的焰色應(yīng)呈黃色,則C為鈉元素;D在同周期中形成的簡(jiǎn)單離子,離子半徑最小,且原子序數(shù)大于鈉,則D為鋁元素。
(1)D為鋁元素,在元素周期表中處于第三周期第ⅢA族。
(2)化合物H為硝酸銨,屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,由于銨根離子水解,使其水溶液呈酸性,所以pH<7,用離子方程式表示為NH4++H2ONH3·H2O+H+。
(3)A、B、C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為:碳酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁、硅酸,其中氫氧化鈉在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其的電子式為:。
(4)元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),將過(guò)量的稀硝酸加入到碳酸鈉溶液中,觀察到氣泡,再將生成的二氧化碳除去揮發(fā)出的HNO3然后通入到硅酸鈉溶液中,觀察到有白色沉淀生成,則證明非金屬性N>C>Si。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廣州的自來(lái)水是采用氯氣消毒的,為了檢驗(yàn)Cl﹣的存在,最好選用下列物質(zhì)( )
A.稀硝酸和硝酸銀溶液B.四氯化碳
C.氫氧化鈉溶液D.石蕊溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,ΔH1=-393.5kJ·mol-1,ΔH2=-395.4kJ·mol-1,
下列說(shuō)法或表示式正確的是
A. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH =+1.9kJ·mol-1
C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D. 斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽(yáng)離子在陰極放電,陰離子在陽(yáng)極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯(cuò)誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯(cuò)誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯(cuò)誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。
點(diǎn)睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體),相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。
【題型】單選題
【結(jié)束】
28
【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí),用NaOH溶液吸收尾氣:Cl2 + 2OH- =ClO-+ Cl-+H2O
B. 向FeCl3溶液中加入Fe粉,溶液變?yōu)闇\綠色:Fe3+ + Fe =2Fe2+
C. 銅片放入稀HNO3中生成氣體:Cu + 4H+ +2NO =Cu2+ + 2NO2↑+2H2O
D. Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成白色沉淀:Ba2+ + SO42- + H+ +OH- =BaSO4↓ + H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生活污水和某些工業(yè)廢水中的含氮化合物經(jīng)轉(zhuǎn)化最終會(huì)以硝酸鹽的形式進(jìn)入水體,若大量排放會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化。用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如右圖所示。
(1)下列說(shuō)法屬于水體污染的危害的有______(填字母)。
a.加劇水資源短缺 b.危害人體健康
(2)NO3-中氮元素的化合價(jià)為______。
(3)Fe在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的是______(選填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(4)將足量鐵粉投入某水體樣本中,經(jīng)一段時(shí)間后,測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計(jì))。
離子 | Na+ | H+ | NO3 | NH4+ | Fe2+ |
濃度/(mol·L1) | 5.0×102 | 5.0×102 | 6.4×101 | y | 2.4×101 |
表中y =______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中正確的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等
B.AgCl難溶于水,溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度減小
D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體,AgCl沉淀溶解的量不變
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