汽車上的催化轉化器可將尾氣中的主要污染物轉化成無毒物質，反應為：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)  DH＝-a kJ/mol（a＞0）

在某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/10-4 mol·L-1

10.0

4.05

2.50

1.60

1.00

1.00

c(CO)/10-3 mol·L-1

3.60

3.05

2.85

2.76

2.70

2.70

 

經(jīng)分析，得出結論不正確的是

A．2～3 s間的平均反應速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)

B．催化轉化器對廢氣的轉化速率在夏季時比冬季時高

C．若該催化轉化器氣艙容積為2 L，則達到平衡時反應放出熱量1.8a J

D．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K＝5000

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、化學反應速率v==9×10-5 mol/(L·s)，故A正確；B、夏天氣溫較高氣體熱脹冷縮使等物質的量的體積增大，使同等狀況下的化學平衡向正反應方向進行，使夏天轉化率比冬天高，故B正確；C、弱體積增大反應向逆反應方向進行，反應時吸收熱量，故C錯誤；D、2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）

初始濃度：10×10-4  3.6×10-3mol      0        0

變化濃度：9×10-4      9×10-4      9×10-4    9×10-4 

平衡濃度：1×10-4      2.7×10-3   9×10-4    9×10-4 

即K==5000，故D正確。

考點：化學平衡的計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區(qū)一模）能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）汽車上安裝催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則尾氣轉化反應2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
-746.5kJ?mol-1
-746.5kJ?mol-1
．
（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質中自由移動．
下列說法中正確的是
ABD
ABD
（填字母序號）．
A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
C．工作時電極b作正極，O2-由電極a通過固體介質向電極b遷移
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水．在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應消耗32g CH3OH轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比為
5：6
5：6
．
（4）煤的間接液化是先轉化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇．若在一定溫度下，向1L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），經(jīng)10min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：
物  質 CO H2 CH3OH
濃度/（mol?L-1） 1.2 1.0 0.6
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
．②該時間內反應速率v（H2）=
0.12mol/（L?min）
0.12mol/（L?min）
．③平衡時CO的轉化率為
33.3%
33.3%
（保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車上的催化轉化器，可將尾氣中的主要污染物轉化成無毒物質，反應為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ?mol-1，在某溫度時．，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
C（NO）（×10-4mol?L-1） 10.0 4.05 2.50 1.50 1.00 1.00
C（CO）（×10-3mol?L-1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
經(jīng)分析，得出結論不正確的是（　�。�
A、該反應轉化較快，具有存實際意義
B、催化轉化器在冬季時對廢氣轉化效率比夏季更高
C、2s末的平均反應速率v（NO）=3.75×10-4mol?L-1?S1
D、在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5000

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

在汽車上安裝催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）相互反應生成無毒害物質，減少汽車尾氣污染。
（1）N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)   △H＝＋180.5 kJ/mol   
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)   △H＝－221.0 kJ/mol 
C(s)+ O2(g)＝CO2(g)  △H＝－393.5 kJ/mol         
寫出NO(g)與CO(g)反應的熱化學方程式____________________。
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時按下列流程探究催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表
①前2s內的平均反應速率v (N2) =__________。
②列式計算該溫度下反應的平衡常數(shù)K_______________。
③對于該可逆反應，下列敘述正確的是___________（填序號）。
A．該反應在一定條件下能自發(fā)進行
B．該反應能有效減少有害氣體的排放
C．該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內完成 
D．該反應達到平衡時CO、NO的轉化率相等
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列敘述錯誤的是____（填序號）。
A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-＝CO2 
B．工作時O2-在固體介質中由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過電流計流向電極b
D．電流計中顯示的電流越大，汽車尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學 來源：安徽省模擬題 題型：單選題

汽車上的催化轉化器，可將尾氣中的主要污染物轉化成無毒物質，反應為：
在某溫度時.，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表
經(jīng)分析，得出結論不正確的是
[     ]
A. 該反應轉化較快，具有存實際意義
B. 催化轉化器在冬季時對廢氣轉化效率比夏季更高
C. 2s末的平均反應速率 
D. 在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5000

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