Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（ ）

A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．Fe2O3 與Fe3O4互為同素異形體

D．常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

現(xiàn)有常見的A～J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖（反應條件已略去），已知通常情況下A、H為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無色液體，J為紅褐色沉淀。請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A ；J 。

（2）轉(zhuǎn)化I+G→J+C的反應類型為 。

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

①E+F→D+G： ；

②B+H→I： 。

（4）寫出E物質(zhì)的一種用途： 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上期初考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24。（用元素符號或化學式表示）。

（1）Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序為 。

（2）J原子的核外電子排布式為 。

（3）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 。

1mol Y2X2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 。

（4）Z與W形成的一種Z2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為 （任寫一種）。

（5）JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡合物，且相應兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，氯離子全部位于外界。則該配合物的化學式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是

A．二氧化錳具有還原性，可用于實驗室制備氯氣

B．Na2O2能與水或二氧化碳反應生成氧氣，可用作供氧劑

C．碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品的膨松劑

D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于殺菌、消毒

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三小二調(diào)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E是中學化學常見單質(zhì)， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第 周期第 族

（2）反應①的離子方程式為

反應②的離子方程式為

反應③的離子方程式為

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：

靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為 （保留到小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三小二調(diào)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并做它與金屬反應的實驗。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是( )

A．只有②處 B．有①和②處 C．有②和③處 D．有②③④處

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三小二調(diào)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是( )

①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②硫化氫氣體與氯化鐵溶液 ③硫酸鋁溶液與氨水 ④碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水 ⑤碘化亞鐵溶液與氯水

A．②③ B．①③④ C．②④ D．②③④

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省等五校高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應用。

（1）紅磷P(s)和Cl2 (g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反應過程如下。

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為 。

（2）可逆反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 2E(g)F(g)+G(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有可滑動、無摩擦的密封隔板。反應開始和達到平衡時有關(guān)物理量變化如圖所示：

①達到平衡I時，體系壓強與反應開始時體系壓強之比為 。

②平衡I到平衡II的條件①是 （填“升溫”或“降溫”）。

（3）亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置如圖所示：

陰極的電極反應式為________________；產(chǎn)品室中反應的離子方程式為 。

（4）一定溫度下，Ksp [Mg3(PO4)2] =6.0×10-29，Ksp [Ca3(PO4)2] =6.0×10-26。向濃度均為0.20 mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成 沉淀（填化學式）；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10-5mol/L）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c= mol/L。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為( )

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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