Question

【題目】下列關于離子濃度的敘述正確的是

A. 0.1mol·L－1氨水中，c(OH－) = c(NH4+)

B. 25℃時，pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH—)

C. 0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na＋) = 2c(A2－)＋ c(HA－)＋c(H2A)

D. c(NH4+) 相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，所以c(OH-)＞c(NH4+)，故A錯誤；B．一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=3的鹽酸濃度小于pH=11氨水的濃度，二者等體積混合，則氨水有剩余，溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH-)，故B錯誤；C、二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中存在A的物料守恒c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，故C錯誤；D．根據(jù)NH4++H2O NH3H2O＋H+，氫離子抑制了銨根離子的水解，則銨根離子濃度相等時，c(NH4HSO4)＜c(NH4Cl)，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度較小，則c(NH4+) 相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3·H2O溶液中，氨水的濃度最大，即c(NH3·H2O)＞c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4)，故D正確；故選D。