3．將a g銅鎂鋁鐵合金溶解在一定量的濃硝酸中，當(dāng)合金完全溶解時(shí)，收集到NO，NO2，N2O4，N2O混合氣體．該混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L O2充分混合通入水中恰好完全被水吸收．再向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的氨水，得到沉淀．若用守恒法求沉淀的質(zhì)量，用到的守恒關(guān)系依次是（　�。�
A．質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒B．電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒
C．電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒D．電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒

分析 收集到的NO，NO2，N2O4，N2O混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L O2充分混合通入水中恰好完全被水吸收，根據(jù)電子守恒可知，氧氣得到的電子的物質(zhì)的量與硝酸與金屬反應(yīng)生成氣體時(shí)得到電子的物質(zhì)的量相等；最終得到沉淀為金屬的氫氧化物，其質(zhì)量=金屬質(zhì)量+氫氧根離子質(zhì)量，金屬失去電子與結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，利用電荷守恒可計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，再利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出得到沉淀的質(zhì)量．

解答 解：①收集到的NO，NO2，N2O4，N2O混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L O2充分混合通入水中恰好完全被水吸收，根據(jù)電子守恒可知，氧氣得到的電子的物質(zhì)的量與硝酸與金屬反應(yīng)生成氣體時(shí)得到電子的物質(zhì)的量相等；
②最終得到沉淀為金屬的氫氧化物，金屬的氫氧化物的質(zhì)量=金屬質(zhì)量+氫氧根離子質(zhì)量，金屬所帶正電荷=氫氧根離子的物質(zhì)的量=金屬失去電子的物質(zhì)的量，利用電荷守恒可計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量；
③最后利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出得到沉淀的質(zhì)量；
所以用到的守恒關(guān)系分別為：電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確電荷守恒、質(zhì)量守恒定律、電子守恒等在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯與液溴制溴苯的反應(yīng)：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
B．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2${\;}_{\;}^{18}$OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OCH2CH3+H2O
C．溴乙烷與NaOH水溶液混和共熱  CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CH2+H2O+NaBr
D．乙醇的消去反應(yīng)   CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列操作中不正確的是（　　）
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層
C．做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：加入稀硝酸洗滌
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）聯(lián)氨（N2H4）是一種高能燃料．工業(yè)上可以利用氮?dú)夂蜌錃庵苽渎?lián)氨．
已知：
N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1； 
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l） 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＞0△S＜0，△H-T△S＞0．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
（2）在納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為3N2H4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+4NH3．
（3）N2H4與亞硝酸反應(yīng)可生成氮的另一種氫化物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氫化物氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．該氫化物受撞擊后可完全分解為兩種單質(zhì)氣體．該氫化物分解的化學(xué)方程式為2HN3═3N2+H2．
（4）氨氧化法制硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2氣體可用氨水吸收，反應(yīng)方程式為6NO+4NH3═5N2十6H2O，6NO2+8NH3═7N2+12H2O．若尾氣中NO和NO2共18mol被氨水完全吸收后，產(chǎn)生了15.6mol N2，則此尾氣中NO與NO2的體積比為9：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用于蒸餾石油B．
用于收集NOC．
用于分離乙酸和乙酸乙酯混合物D．
用于實(shí)驗(yàn)室制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（　　）
A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量
B．1mol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上都是18
C．各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同
D．與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，但與相對(duì)分子質(zhì)量一樣都是物質(zhì)的基本屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．相同條件下，體積比為1：2和質(zhì)量比為1：2的H2和O2的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別是22和5.33．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍．現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖1所示．

（1）A的結(jié)構(gòu)式為，B中決定性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類(lèi)型．
①2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類(lèi)型：氧化反應(yīng)．②CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類(lèi)型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室怎樣鑒別B和D？取某一待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，余下一種為乙醇．
（4）在實(shí)驗(yàn)室里我們可以用如圖2所示的裝置來(lái)制取F，該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．完全燃燒物質(zhì)的量相等的某有機(jī)物和乙醇，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：
①乙醇燃燒生成的CO2的量是該有機(jī)物燃燒生成的CO2的量的$\frac{2}{3}$；
②該有機(jī)物燃燒生成水的量是乙醇燃燒生成水的量的$\frac{2}{3}$；
③二者消耗相同狀態(tài)下氧氣的體積相同，通過(guò)分析判斷該有機(jī)物是（　�。�
A．C4H9OHB．CH2=CHCOOHC．CH2=CHCHOD．CH3CH2COOH

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