【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:

1)①寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___

②銅帽溶解完全后,需將溶液中過(guò)量的H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是___。

2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。

實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=34,加入過(guò)量的KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下:2Cu2+4I-=2CuI↓(白色)+I22S2O32-+I2=2I-+S4O62-

滴定選用的指示劑為___,達(dá)到滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為___

3)常溫下,若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3,計(jì)算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L;

4)已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1.1

3.2

Fe2

5.8

8.8

Zn2

5.9

8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30%H2O2、1.0mol·L-1HNO31.0mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①向?yàn)V液中加入適量30%H2O2,使其充分反應(yīng);

___;③過(guò)濾;④___;⑤過(guò)濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。

【答案】Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 加熱至沸 淀粉溶液 藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)溶液顏色 2×10-10 滴加1.0mol·L-1NaOH,調(diào)溶液pH約為5(3.2≤pH<5.9),使Fe3沉淀完全 向?yàn)V液中滴加1.0mol·L-1NaOH,調(diào)節(jié)溶液pH約為10(8.9≤pH≤11),使Zn2沉淀完全

【解析】

1)①因?yàn)殡p氧水在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅,當(dāng)然這是一個(gè)微弱的反應(yīng),形成一個(gè)平衡,但是形成的氧化銅馬上就會(huì)被稀硫酸溶解,平衡被打破,反應(yīng)朝正方向進(jìn)行,故而逐漸溶解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;

②過(guò)氧化氫性質(zhì)比較穩(wěn)定,高溫條件下即可猛烈的分解為水和氧氣,將溶液中過(guò)量的H2O2除去可加熱至沸;

2)淀粉溶液為指示劑,當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時(shí),溶液藍(lán)色褪去,半分鐘顏色不變,說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn);

3)常溫下,若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀,反應(yīng)中氫氧化鈉過(guò)量,反應(yīng)后溶液中氫氧根濃度為=0.00001mol/L,根據(jù)Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3,可知沉淀生成后溶液中銅離子濃度為= 2×10-10 mol/L;

4)向?yàn)V液中加入30%H2O2,使其充分反應(yīng),目的使Fe2+轉(zhuǎn)化完全為Fe3+,滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液PH約為5(或3.2pH5.9),使Fe3+沉淀完全,向?yàn)V液中滴加1.0mol·L-1NaOH,調(diào)節(jié)溶液PH約為10(或8.9pH11),使Zn2+沉淀完全,900℃煅燒,制得氧化鋅。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)已知:①CH3OH(g)H2O(g)===CO2(g)3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol

CH3OH(g)O2(g)===CO2(g)2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/mol

由上述方程式可知:CH3OH的燃燒熱________(大于”“等于小于”)192.9 kJ/mol

已知水的氣化熱為44 kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。

2)以CO2NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。

已知:①2NH3(g)CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5 kJ/mol

NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH=+116.5 kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol

寫出CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是_____________________________。

3)已知:①Fe(s)O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ/mol

2Al(s)O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1675.7 kJ/mol

AlFeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。該反應(yīng)的自發(fā)性趨勢(shì)很大,原因是________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、VW五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其中Z的原子半徑最大,Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生黃色火焰;五種元素可以組成一種有機(jī)鹽(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是( )

A.YW形成的分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.原子半徑的大小關(guān)系為:V >Z > W

C.熱穩(wěn)定性:XV組成的二元化合物>XW組成的二元化合物

D.YV組成的二元化合物分子中含有兩個(gè)YV

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)12.4 g Na2RNa0.4 mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 gNa2R,其物質(zhì)的量為________。

(2)86.4gA單質(zhì)與4.80molCl2完全反應(yīng),生成3.20molAClx,x=___________,A的摩爾質(zhì)量為__________________g·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)系正確的是( )

A. 沸點(diǎn):戊烷>22-二甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>丙烷

B. 密度:CCl4CHCl3H2O>苯

C. 含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

D. 等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量:苯>乙烷>乙烯>甲烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H3AsO3是一種劇毒物,可加入祛毒劑SnCl2來(lái)除去,反應(yīng)方程式為:2H3AsO3+3SnCl2+12X=2As↓+3H2SnCl6+6H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(

A.還原劑是H3AsO3

B.X的化學(xué)式為HCl,是該反應(yīng)的氧化劑

C.每生成0.2molAs,還原劑得到0.6mol電子

D.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,則消耗祛毒劑SnCl21mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)題。

.今有下列六組儀器:①牛角管、②錐形瓶、③溫度計(jì)、④冷凝管、⑤已組裝固定好的鐵架臺(tái)、酒精燈和帶塞(有孔)蒸餾燒瓶(墊有石棉網(wǎng))、⑥帶鐵夾的鐵架臺(tái),F(xiàn)設(shè)計(jì)用酒精溶液來(lái)制取無(wú)水酒精。試回答下列問(wèn)題:

1)按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器(填序號(hào)):⑤______②。

2)冷凝管中冷凝水應(yīng)從下口__(填進(jìn))。

3)蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)__

4)在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后,應(yīng)加幾片碎瓷片,其目的是__。

5)在實(shí)際的分離操作中,應(yīng)向混合物中加入生石灰,其目的是___。(結(jié)合化學(xué)方程式回答)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體,在合適的反應(yīng)條件下,它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知D溶液為黃色,E溶液為無(wú)色,請(qǐng)回答:

(1)A__________B__________,C_______________(填寫化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組查閱資料知:苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,此反應(yīng)為放熱反應(yīng),他們用圖裝置制取溴苯,先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(此時(shí)A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開(kāi)A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是_________,寫出有關(guān)的離子方程式____________________;生成的有機(jī)物物位于溶液______(”)

(3)C中盛放CCl4的作用是______________________;

(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生________,則能證明;另一種驗(yàn)證的方法是向試管D滴加_____________,溶液變紅色則能證明。

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