【題目】1mol某烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng),生成1mol氯代烷, 1mol此氯代烷能和8molCl 2 發(fā)生取代反應(yīng),生成只含碳元素和氯元素的氯代烷,該烴可能是(

A. CH3CH=CHCH2CH3 B. CH2 =CHCH=CH2 C. CH3CH=CHCH3 D. CH3 CH=CH2

【答案】B

【解析】1mol某烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng),生成1mol氯代烷,說明該烴含有2個雙鍵或1個叁鍵;1mol此氯代烷能和8molCl2 發(fā)生取代反應(yīng),說明氯代烷含有8個H原子,則原烴含有6個H原子, CH2 =CHCH=CH2符合要求,故B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(13分)過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫,在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO,實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。

(1)某研究小組擬用下圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。

實驗前需進行的操作是 .稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。

用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有:使分液漏斗中的溶液順利滴下; 。

實驗終了時,待恢復(fù)至室溫,先 ,再平視刻度線讀數(shù)。

(2)實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量:

方案I:取a g樣品,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,過濾、洗滌后,將濾渣充分灼燒,最終得到b g固體。

方案:稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中,加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸,搖勻后在暗處靜置5 min,然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10-11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)l ×10-5mol/L],溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至 。方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為 (用含a、b的表達式表示)。

方案中滴定前需加入少量 作指示劑;樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為 (用含V的表達式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在恒容容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成n molO2,的同時生成2n molNO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊鋰離子電池的回收利用的意義重大,其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質(zhì),回收利用的流程如下:

已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+,還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+

(1)步驟①中鋁溶解的離子方程式為_________________,固體X的成分是_________。

(2)步驟②中LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式為_______________ ,該反應(yīng)的還原劑是_______。

(3)母液中含量最大的三種離子是_________。

(4) (NH4)2C2O4是一種化學(xué)實驗室常用的試劑,預(yù)測其溶解性___________(填“可溶于水”或“不溶于水”)。一定溫度下,(NH4)2C2O4固體可分解出NH3CO等物質(zhì),思考其它的產(chǎn)物并寫出其分解的化學(xué)方程式__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。

(1)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。H2S的水溶液稱作氫硫酸, 氫硫酸在空氣中放置,很快出現(xiàn)淺黃色硫單質(zhì),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。該實驗用于比較物質(zhì)氧化性和還原性的強弱,可得出如下結(jié)論:氧化性:______________;還原性:__________________

(2)在酸性條件下,KMnO4和少量H2S反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________________

(3)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中,溶液中有淡黃色硫生成,產(chǎn)物還有____、______。過濾,微熱濾液,然后加入過量的氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象是______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中充入1mol H2(g)1mol I2(g),壓強為PPa),并在一定溫度下使其反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) H0

1)保持容器的容積不變,向其中加入1mol H2,反應(yīng)速率_____(填加快”“減慢”“無影響), 理由是_______________________________________________________________

2)保持容器的容積不變,向其中加入1molN2(不參與反應(yīng)),反應(yīng)速率______.(填加快”“減慢”“無影響理由是________________________________________________

3)保持容器內(nèi)氣體的壓強不變,向其中加入1mol N2(不參與反應(yīng)),反應(yīng)速率____.(填加快”“減慢”“無影響理由是_____________________________________________

4)保持容器內(nèi)氣體的壓強不變,向其中加入1mol H21mol I2(g),反應(yīng)速率______.(填加快”“減慢”“無影響理由是____________________________________________

5提高起始的反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率______.(填加快”“減慢”“無影響理由是_________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解下列溶液的說法正確是

A.電解氯化鉀溶液的過程中,溶液的pH變小

B.電解硝酸銀溶液的過程中,陰極質(zhì)量不變,陽極質(zhì)量增大

C.電解硫酸鈉溶液的過程中,兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不相同

D.電解氫氧化鈉溶液的過程中,氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO11.2L氧氣混合,氣體的分子總數(shù)約為1.5NA

C. 7.8 g Na2O2 含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA

D. 80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.請回答:
(1)NO的體積,NO2的體積?
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,求原硝酸溶液的濃度?
(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3 , 至少需要30%的雙氧水多少克?

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案