短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置如下圖所示，Y元素在地殼中的含量最高。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：Z<Y<W
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<W
C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
D．Y的最簡(jiǎn)單陰離子和Z的最簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外電子數(shù)相同
D

試題分析：根據(jù)題意知，Y元素在地殼中的含量最高，則Y為氧元素；結(jié)合元素在元素周期表中的位置關(guān)系判斷，X為氮元素，Z為鋁元素，W為硫元素。A、根據(jù)原子半徑比較原則：同周期元素原子半徑由左向右逐漸減小，同主族元素原子半徑由上到下逐漸增大判斷，原子半徑：O<S<Al，錯(cuò)誤；B、同主族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由上到下逐漸減弱，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：S<O，錯(cuò)誤；C、含氮化合物形成的溶液不一定呈酸性，如氨氣溶于水顯堿性，錯(cuò)誤；D、O2－和Al3＋離子核外電子數(shù)相同，均為10，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式      。
（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為    ，1molCS2中含有的π鍵為           個(gè)。
（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為     ，分子的立體構(gòu)型為        。
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因       。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>           。
（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為     ，該氮化鈦的化學(xué)式為  ，氮原子的配位數(shù)為      。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計(jì)算）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X 、Y、 Z、 W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F有其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol·L-1D溶液的pH為13（）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．原子半徑W＞Z＞Y＞X
B．化合物F中含有共價(jià)鍵和離子鍵
C．在B和C的反應(yīng)中，氧化劑是B，還原劑是C
D．Z元素的最高正價(jià)為+6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

國(guó)際上不提倡伊朗濃縮鈾，因?yàn)殁?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824221010749762.png" style="vertical-align:middle;" />是制造原子彈的燃料。原子核內(nèi)含有中子數(shù)為
A．92B．235C．143D．327

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是 (    )
A．X2－的還原性一定大于Y－
B．由mXa+與nYb-得m+a = n－b
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX3,是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說(shuō)法正確的是
A．由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽(yáng)離子濃度小于酸根離子濃度
B．YX3的水溶液呈弱堿性，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
C．原子半徑：Z<Y<W，而簡(jiǎn)單離子半徑：W<Y<Z
D．W的氯化物熔點(diǎn)低，易升華，但水溶液能導(dǎo)電，由此推斷它屬于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)W在周期表中的位置是        ， Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序         （用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式        ，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為         ；
(2)元素的原子得電子能力：Q          W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；
(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)   （填“高”或“低”）于R的的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物；
(4)T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是              （填名稱）；
(5)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請(qǐng)指出R元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào) ，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)           。
 
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑（10-10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.6
0.75
0.82
最高或最低化合價(jià)
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
 
 
-3
-1
 
-3
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在元素周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，元素符號(hào)是Tl。以下對(duì)鉈的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推斷中，不正確的是（ ）
A．鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B．鉈能生成+3價(jià)的離子
C．Tl3+的氧化能力比Al3+強(qiáng)D．氫氧化鉈的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A．原子半徑A＜B＜C                     B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性
C．C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的低      D．A與C可形成離子化合物

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