【題目】下表為元素周期表的一部分,根據(jù)表中序號對應(yīng)元素回答有關(guān)問題:
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___,只有負(fù)價而無正價的是___,原子半徑最大的是___;(填寫元素符號);
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是___(填元素符號),分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式分別是___、___。
(3)元素①組成的單質(zhì)的電子式為___;用電子式表示⑥的氫化物的形成過程___。
(4)②和③的單質(zhì)加熱時反應(yīng)生成物質(zhì)X,其化學(xué)式為___,該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵的類型為___。
【答案】Ar O K Al Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Na2O2 離子鍵、非極性共價鍵
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置可知①為N元素,②為O元素,③為Na元素,④為Al元素,⑤為Si元素,⑥為S元素,⑦為Cl元素,⑧為Ar元素,⑨為K元素,⑩為Br元素,結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題。
(1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑,所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar;O元素一般只有負(fù)化合價,沒有正化合價;同周期從左到右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,所以前四周期中原子半徑最大的是K元素;
(2)Al元素能形成兩性氫氧化物,⑥⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)分別是KOH、H2SO4,反應(yīng)方程式分別為Al(OH)3+KOH=NaAlO2+2H2O、2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O,離子方程式分別為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)元素①組成的單質(zhì)是N2,電子式為:,⑥的氫化物是H2S,用電子式表示其形成過程為:;
(4)②和③的單質(zhì)分別是鈉和氧氣,在加熱條件下生成物質(zhì)為Na2O2;由鈉離子和過氧根形成的離子化合物,鈉離子和過氧根間有離子鍵,過氧根內(nèi)有非極性共價鍵。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C. 1mol羥基所含電子數(shù)為7 NA
D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3 NA
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【題目】常溫下,向濃度為0.1 mol·L-1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題:
(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K=________。
(2)滴定過程中所用鹽酸的pH=________。
(3)比較b、c、d三點時的溶液中,由水電離出的c(OH-)大小順序為____________。(填字母)
(4)在a點,將0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀釋,下列各選項中數(shù)值變小的是________(填字母,下同)。
A.c(NH4+)/c(NH3·H2O) B.c(H+)/c(OH-)
C.c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O) D.c(OH-)
(5)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。
A.點b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.點c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)
C.點d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.點d所示溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
(6) d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響),則e點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為________。
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【題目】下列化學(xué)用語的表達正確的是( )
A. NH4++H2O=NH3·H2O+H+
B. Na2SO3+2H2O2NaOH+2H2SO3
C. NaHCO3=Na++H++CO32-
D. BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)
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【題目】不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. d點對應(yīng)的食鹽水pH=6,呈中性
B. 向a點對應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點,此時c(Na+)=c(CH3COO-)
C. a點對應(yīng)的稀硫酸與c點對應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同
D. 溫度為T ℃時,0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=11
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的用法中,正確的是
A. BaCO3的電離方程式:BaCO3Ba2++CO32-
B. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的離子方程式: 2I-+O3+H2O=I2+O2+2OH-
C. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學(xué)方程式:FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑
D. 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀時,反應(yīng)的離子方程式Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
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【題目】已知X、Y、Z、E四種常見物質(zhì)含有同一種元素,其中E是一種強酸,在一定條件下,它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列推斷不合理的是
A. X可能是一種氫化物
B. Y可能直接轉(zhuǎn)化為E
C. Y不可能轉(zhuǎn)化為X
D. 若X是單質(zhì),則X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)
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【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中,鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:
(1)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度?___
(2)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升?___
(3)取100mL該濃度的鹽酸與100mL5mol/L鹽酸混合均勻,再加水稀釋至250mL,求此時鹽酸的物質(zhì)的量濃度?___
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【題目】根據(jù)如圖所示的實驗回答問題。
(1)甲為蒸發(fā)溶液的實驗。加熱時若不攪拌,造成的后果是________;當(dāng)觀察到________時,停止加熱。
(2)乙為通過紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。用紅熱玻璃管引燃紅磷,實驗現(xiàn)象是紅磷燃燒,產(chǎn)生________,放出大量熱。實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外,還可以防止________;實驗時若取用紅磷的量不足,對實驗的結(jié)果________ (選填“有”或“沒有”)影響。
(3)用圖1裝置進行實驗,先后將溶液快速全部推入,測得一段時間內(nèi)壓強變化如圖2所示。
①先推入的溶液是________
②be段壓強不變,原因是________
③cd段壓強變大,用化學(xué)方程式解釋:________
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