【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1,Y是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4。
(1)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
(2)W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________。Y和W形成的化合物的電子式為______。
(3)隔絕空氣加熱,Y單質(zhì)可與X的氧化物反應(yīng)制備X單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________
(4)0.2mol化合物Z2W2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol,生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,該反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
【答案】(1);
(2)HClO4;(各2分)
(3)6Na+B2O22B+3Na2O(2分);
(4)2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl(2分)。
【解析】試題分析:X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為3,故X為B元素;Y是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,則Y為Na;Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4,則Z為S元素,W原子序數(shù)最大,故W為Cl元素。(1)Y為Na元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)W為Cl元素,最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4;Y和W形成的化合物為NaCl,該物質(zhì)是離子化合物,電子式為;(3)隔絕空氣加熱,Na單質(zhì)可與X的氧化物B2O3反應(yīng)制備B單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:6Na+B2O2 2B+3Na2O;(4)S2Cl2與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體為二氧化硫,只有一種元素化合價發(fā)生改變,故S元素化合價降低,轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?/span>0.1mol,故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0,故生成S,同時生成HCl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+ 2H2O= 3S↓+SO2↑+4HCl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷,在使用過程中常有一些雜質(zhì)以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部,這些雜質(zhì)可能是( )
A. 丙烷 B. 乙烷和丙烷 C. 乙烷和甲烷 D. 戊烷和己烷
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【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是( )
A. 石灰石 B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. CH4
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法正確的是
A.相對于途徑②,途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B.X可能是SO2和SO3的混合氣體
C.Y可以是葡萄糖溶液
D.將CuSO4溶液蒸發(fā),利用余熱蒸干,可制得膽礬晶體
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【題目】綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了w原子經(jīng)濟(jì)性。(原子節(jié)約)的新概念及要求理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物不產(chǎn)生副產(chǎn)物實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)為合成相應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物的反應(yīng)原理原子利用率期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)最差的是(反應(yīng)均在定條件下進(jìn)行)
A.CH2=CH2 +Cl2 +Ca(OH)2→CaCl2+H2O +
B.2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O
C.
D.2CH2=CH2+O2→2
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【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2+,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有 ( )
A. 酸性 B. 堿性 C. 氧化性 D. 還原性
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【題目】H2O2是一種常用綠色氧化劑,在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛
(1)常溫下,用CO、O2和水在三苯基膦肥鈀的催化下即可制得H2O2。相對于電解氫氧化鈉溶液制H2O2,該方法的優(yōu)點(diǎn)是最安全、___。
(2)圖1是鋁/過氧化氫電池結(jié)構(gòu)示意圖,鋁電極為_________(填“正極”或“負(fù)極”)。石墨電極的電極反應(yīng)式為_______________-
(3)印刷電路板中的金屬銅可用10%的H2O2 溶液和0.3mol·L-1的H2SO4溶液處理,其他條件相同時,測得銅的平均溶解速率與溫度的關(guān)系如圖2所示,其中bc段曲線變化的主要原因是_________.
(4)為研究硫酸鐵的量對過氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的溶液分別加入A、B、C、D4個反應(yīng)瓶中,手機(jī)產(chǎn)生的氣體,記錄數(shù)據(jù)
①記錄的數(shù)據(jù)為__________。
②上表中的V3=__________。
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【題目】下列關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)的說法正確的是
A.甲、丙兩液體均可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.乙中產(chǎn)生的氣泡使BaCl2溶液變渾濁
C.若忽略溶液體積的變化,則燒杯中c(Cl-)不變
D.若將CaCO3換成CaSO4,也可得到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
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