【題目】足量的銅和含有2.4×10-3mol硝酸的某濃硝酸完全反應(yīng),共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積22.4 mL。參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量是( )
A. 38.4×10-3gB. 44.8×10-3gC. 48.3×10-3gD. 57.6×10-3g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究表明氣孔的張開與保衛(wèi)細(xì)胞膜上的H+—ATPase有著非常密切的關(guān)系。H+—ATPase被藍(lán)光誘導(dǎo)激活后就會利用ATP水解釋放的能量將H+分泌到細(xì)胞外,此時內(nèi)向K+離子通道開啟,細(xì)胞外的K+轉(zhuǎn)移進(jìn)保衛(wèi)細(xì)胞;同時其他相關(guān)陰離子在H+協(xié)助下也進(jìn)入保衛(wèi)細(xì)胞,從而使氣孔張開。氣孔張開運(yùn)動的相關(guān)機(jī)理如下圖所示。
注:圖中兩個細(xì)胞貼近氣孔部分細(xì)胞壁較厚,伸縮性較小,外側(cè)較薄
(1)保衛(wèi)細(xì)胞膜上的H+—ATPase被激活時,細(xì)胞內(nèi)的H+通過____________的方式轉(zhuǎn)移出保衛(wèi)細(xì)胞;據(jù)細(xì)胞吸水與失水的原理推測,藍(lán)光誘導(dǎo)后氣孔張開的原因是__________________。
(2)植物有時為防止水分過度散失氣孔會關(guān)閉,此時葉肉細(xì)胞仍可進(jìn)行光合作用,消耗的CO2可來自___________和___________,但光合速率會明顯減慢;氣孔開啟瞬間植物葉肉細(xì)胞消耗C5的速率會___________(填“增大”或“減小”或“不變”)。
(3)科研人員利用轉(zhuǎn)基因技術(shù)在擬南芥保衛(wèi)細(xì)胞中表達(dá)了由光控制的K+通道蛋白BL,試圖提高氣孔動力,即光照增強(qiáng)時氣孔打開的更快,光照減弱時關(guān)閉的也更快。
①欲探究BL蛋白是否發(fā)揮了此功能,可在變化的光照強(qiáng)度和恒定光照強(qiáng)度下,分別測正常植株和轉(zhuǎn)基因植株的氣孔動力,該實(shí)驗(yàn)的自變量是_____________________。
②若實(shí)驗(yàn)表明BL蛋白發(fā)揮了預(yù)期的作用,而在恒定光照強(qiáng)度下生長的轉(zhuǎn)基因株系生物量積累和用水效率方面,與正常植株無明顯差異,說明____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體所含原子總數(shù)為____________個;
(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L;
(3)該氣體每個分子的質(zhì)量為_______________g;
(4)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:
(1)寫出化學(xué)式:X_______,A________,B_______。
(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:____________。
(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_______________
(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。
(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下:
回答下列問題:
①酸雨的pH________(填“>”“<”或“=”)5.6。
②D物質(zhì)的化學(xué)式為____________。
③反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________________。
(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________,反應(yīng)中氧化劑是___________,還原劑是_______________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L-1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___________________。
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、C、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B________________;C______________________;E_______________
(3)寫出①、②、④三個反應(yīng)方程式(有離子反應(yīng)的寫離子方程式,沒有的寫化學(xué)方程式)
①____________________________ ② ____________________________
④__________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,請寫出CO2的電子式___________________。
②反應(yīng)器內(nèi)NH3還原NO2過程中,若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)__________個(用NA表示)。
③當(dāng)燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成_________。
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60 g·mol1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________
(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行,如圖a所示。
①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是___。
③還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:_____________15NNO+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、J、Q、W為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。元素Y在地殼中含量最高,W的一種常見高價氧化物是紅棕色粉末,常用于油漆、涂料、油墨的紅色染料,25℃X、Z、J、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。
根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷,并回答下列問題:
(1)W在周期表中的位置__。比較X、Y、Z的簡單離子半徑大小為__<____<__(用離子符號表示);
(2)元素的非金屬性Y__J(填“>”或“<”)。下列各項(xiàng)中,不能說明這一結(jié)論的有__(填序號)。
A.J的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B.Y與J之間形成的化合物中元素的化合價。
C.Y和J的單質(zhì)的狀態(tài)
D.Y和J在周期表中的位置
(3)X、J、Q這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_____(填化學(xué)式);酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___(填化學(xué)式)。
(4)Y和Q形成的化合物Q2Y的立體構(gòu)型為__,Q的單質(zhì)與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Q2Y,其化學(xué)方程式為___。
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