【題目】足量的銅和含有2.4×103mol硝酸的某濃硝酸完全反應(yīng),共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積22.4 mL。參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量是(  )

A. 38.4×103gB. 44.8×103gC. 48.3×103gD. 57.6×103g

【答案】B

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mL氮氧化物(NO2NO)的物質(zhì)的量為1×10-3mol,根據(jù)氮原子守恒可得,被還原的硝酸是1×10-3mol,則生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為:(2.4×10-3-1×10-3)mol=7×10-4mol,所以參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為7×10-4mol,質(zhì)量為:64gmol-1×7×10-4mol=4.48×10-2g=44.8×10-3g,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明氣孔的張開與保衛(wèi)細(xì)胞膜上的H+ATPase有著非常密切的關(guān)系。H+ATPase被藍(lán)光誘導(dǎo)激活后就會利用ATP水解釋放的能量將H+分泌到細(xì)胞外,此時內(nèi)向K+離子通道開啟,細(xì)胞外的K+轉(zhuǎn)移進(jìn)保衛(wèi)細(xì)胞;同時其他相關(guān)陰離子在H+協(xié)助下也進(jìn)入保衛(wèi)細(xì)胞,從而使氣孔張開。氣孔張開運(yùn)動的相關(guān)機(jī)理如下圖所示。

注:圖中兩個細(xì)胞貼近氣孔部分細(xì)胞壁較厚,伸縮性較小,外側(cè)較薄

1)保衛(wèi)細(xì)胞膜上的H+ATPase被激活時,細(xì)胞內(nèi)的H+通過____________的方式轉(zhuǎn)移出保衛(wèi)細(xì)胞;據(jù)細(xì)胞吸水與失水的原理推測,藍(lán)光誘導(dǎo)后氣孔張開的原因是__________________

2)植物有時為防止水分過度散失氣孔會關(guān)閉,此時葉肉細(xì)胞仍可進(jìn)行光合作用,消耗的CO2可來自______________________,但光合速率會明顯減慢;氣孔開啟瞬間植物葉肉細(xì)胞消耗C5的速率會___________(填“增大”或“減小”或“不變”)。

3)科研人員利用轉(zhuǎn)基因技術(shù)在擬南芥保衛(wèi)細(xì)胞中表達(dá)了由光控制的K+通道蛋白BL,試圖提高氣孔動力,即光照增強(qiáng)時氣孔打開的更快,光照減弱時關(guān)閉的也更快。

①欲探究BL蛋白是否發(fā)揮了此功能,可在變化的光照強(qiáng)度和恒定光照強(qiáng)度下,分別測正常植株和轉(zhuǎn)基因植株的氣孔動力,該實(shí)驗(yàn)的自變量是_____________________

②若實(shí)驗(yàn)表明BL蛋白發(fā)揮了預(yù)期的作用,而在恒定光照強(qiáng)度下生長的轉(zhuǎn)基因株系生物量積累和用水效率方面,與正常植株無明顯差異,說明____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

1)該氣體所含原子總數(shù)為____________個;

2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L;

3)該氣體每個分子的質(zhì)量為_______________g;

4)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,BG是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:

(1)寫出化學(xué)式:X_______,A________B_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體DF的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:____________

(4)請寫出AE反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_______________

(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下:

回答下列問題:

①酸雨的pH________(填“>”“<”或“=”)5.6。

②D物質(zhì)的化學(xué)式為____________。

③反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________________。

(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________,反應(yīng)中氧化劑是___________,還原劑是_______________

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L-1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:

1I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___________________

2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列BC、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B________________;C______________________;E_______________

3)寫出①、②、④三個反應(yīng)方程式(有離子反應(yīng)的寫離子方程式,沒有的寫化學(xué)方程式)

____________________________ ____________________________

__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SCRNSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。

1SCR(選擇性催化還原)工作原理:

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3CO2,請寫出CO2的電子式___________________。

②反應(yīng)器內(nèi)NH3還原NO2過程中,若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)__________個(用NA表示)。

③當(dāng)燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成_________。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60 g·mol1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________

2NSRNOx儲存還原)工作原理:NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行,如圖a所示。

①通過BaOBa(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是___。

③還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NONH3以一定比例反應(yīng)時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:_____________15NNO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、JQ、W為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。元素Y在地殼中含量最高,W的一種常見高價氧化物是紅棕色粉末,常用于油漆、涂料、油墨的紅色染料,25XZ、JQ的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為001mol·L-1)pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷,并回答下列問題:

1W在周期表中的位置__。比較XY、Z的簡單離子半徑大小為________(用離子符號表示);

2)元素的非金屬性Y__J(填“>”或“<”)。下列各項(xiàng)中,不能說明這一結(jié)論的有__(填序號)。

AJ的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

BYJ之間形成的化合物中元素的化合價。

CYJ的單質(zhì)的狀態(tài)

DYJ在周期表中的位置

3X、JQ這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_____(填化學(xué)式);酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___(填化學(xué)式)。

4YQ形成的化合物Q2Y的立體構(gòu)型為__,Q的單質(zhì)與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Q2Y,其化學(xué)方程式為___。

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