【題目】實驗室從含碘廢液含有、中回收碘,操作過程如下:

向廢液中加入溶液,發(fā)生“還原”反應(yīng)的離子方程式為 ______

“氧化”操作在三頸燒瓶中進行,將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入。實驗用水浴控制在左右的較低溫度下進行的原因是 ______。

某研究小組用圖裝置對KI溶液的反應(yīng)進行探究,發(fā)現(xiàn)通入一段時間后,KI溶液變?yōu)辄S色,繼續(xù)通入,則溶液黃色變淺,最后變?yōu)闊o色.研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設(shè):

假設(shè)一:沒有形態(tài);假設(shè)二:沒有形態(tài);假設(shè)三:有形態(tài)。

請設(shè)計實驗證明假設(shè)一成立試劑自選。

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

_______

_______

假設(shè)一成立

若假設(shè)三成立,請寫出生成的離子方程式 ______。

該研究小組還進行了對加碘鹽中含量測定的如下實驗:

準確稱取加碘鹽mg于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的KI,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng),將所得混合液配成待測溶液.移取待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉試液,用c標準液滴定至終點,重復(fù)3次,測得平均值為VmL

已知:,。測定時,判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為 ______ ,由測定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含的質(zhì)量分數(shù)為 ______ 用含m、c、V的代數(shù)式表示,。

在滴定操作正確無誤的情況下,用此種測定方法測得的結(jié)果往往偏高,其原因是受空氣的影響,請用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因 ______。

【答案】 使氯氣在溶液中有較大的溶解度或防止升華或防止進一步被氧化 取所得無色溶液,向其中加入淀粉試液 溶液不變藍 溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘不變色

【解析】

亞硫酸根離子具有強的還原性能夠還原單質(zhì)碘;

溫度越高,氯氣溶解度越。

單質(zhì)遇到淀粉變藍色;

若生成碘酸根離子,則發(fā)生氯氣氧化碘的反應(yīng),依據(jù)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒寫出反應(yīng)方程式;

反應(yīng)結(jié)束時,碘反應(yīng)完全,滴加最后一滴液體時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色,說明到達滴定終點;

根據(jù)關(guān)系式進行計算;

實驗測得結(jié)果偏高,說明滴定消耗的標準液體積偏高,溶液中碘的含量偏高,應(yīng)是生成的碘離子被氧氣氧化為碘所致。

亞硫酸根離子與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式:;

溫度越高,氯氣溶解度越小,為增加氯氣溶解的量,應(yīng)控制在低溫條件下;

碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色,所以向所得無色溶液中加入淀粉試液,若不變藍色,說明不存在碘;

故答案為:

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

取所得無色溶液,向其中加入淀粉試液

溶液不變藍

若假設(shè)三成立,則氯氣氧化碘單質(zhì)生成碘酸根離子,本身被還原為氯離子,依據(jù)得失電子守恒規(guī)律、原子個數(shù)守恒規(guī)律,該反應(yīng)的離子方程式:;

碘遇淀粉變藍色,反應(yīng)結(jié)束時,碘反應(yīng)完全,滴加最后一滴標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色,說明到達滴定終點;

令樣品中的質(zhì)量分數(shù)為a,則:

214 6

ma,

解得:;

實驗測得結(jié)果偏高,說明滴定消耗的標準液體積偏高,溶液中碘的含量偏高,應(yīng)是生成的碘離子被氧氣氧化為碘,同時生成水,反應(yīng)離子方程式為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種制備高效漂白劑NaC1O2的實驗流程如圖所示,反應(yīng)I的化學(xué)方程式為: 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是

A.NaClO2的漂白原理與SO2相同

B.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3

C.反應(yīng)IIH2O2做氧化劑

D.實驗室進行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時,2L密閉容器中充入,發(fā)生反應(yīng):,獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是

時間

0

20

40

60

80

100

A.內(nèi),

B.在相同條件下,開始時若向容器中充入的是,達到平衡后的轉(zhuǎn)化率為

C.反應(yīng)達平衡時,吸收的熱量為kJ

D.100s時再通入mol,達新平衡時的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】)某化學(xué)反應(yīng)AB+C在三種不同條件下進行,B、C的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示,表中溫度為攝氏度()。

實驗

序號

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

1)該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填可逆不可逆)。

2)在實驗12中,有一個實驗使用了催化劑。請你利用表中數(shù)據(jù)判斷實驗___(填12)使用了催化劑,理由是_______________

3)該實驗表明,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有__________

II)下圖是1molNO21molCO反應(yīng)生成1molCO21molNO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________。

該反應(yīng)的活化能等于____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.某學(xué)習(xí)小組做Na2O2H2O反應(yīng)的實驗,發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象:

①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上,然后向脫脂棉上滴加3-4滴水,結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。

②取適量Na2O2固體置于試管中,加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止,滴入幾滴酚酞試液,溶液先變紅后褪色;卮鹩嘘P(guān)問題。

1寫出Na2O2的電子式_______________________。

2)已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應(yīng)的鹽,其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式為___________________________________。

3)由①實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)結(jié)論是:a.有氧氣生成;b.___________________。

4Na2O2H2O反應(yīng)的離子方程式____________________________________

II.為探究Na2O2H2O反應(yīng)的機理,他們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了下圖所示裝置。連接好裝置,打開K1、K2,通過注射器注入適量蒸餾水,充分反應(yīng)后用氣球鼓氣,Na2S溶液變渾濁,酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞,開始都變紅,以后A中溶液很快褪色,C中溶液緩慢褪色。另取AC中溶液分別加入少量二氧化錳,充分振蕩,發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡,把帶火星的木條伸入試管,木條復(fù)燃,向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞試液,溶液變紅不褪色。

5A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________________,___________________

6用化學(xué)方程式表示Na2S變渾濁的原因___________________________________。

7用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因(MnO4在酸性條件下被還原成Mn2+__________________________________________

8Na2O2H2O反應(yīng)的機理是(用化學(xué)方程式表示)第一步_____________________,第二步_______________________________

9若向Na2O2中滴加適量的稀鹽酸,也能產(chǎn)生同樣的氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A1 mol B,發(fā)生可逆反應(yīng),下列說法正確的是

A. 當容器內(nèi)壓強不變時說明反應(yīng)已達到平衡

B. 當反應(yīng)達到平衡時:cA):cB):cC)=213

C. 當反應(yīng)達到平衡時放出熱量akJ

D. 其他條件不變,升高溫度反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:

回答下列問題:

1B的結(jié)構(gòu)簡式為______D 的化學(xué)名稱為______。

2的反應(yīng)類型分別為______、______

3E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_______mol。

4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

5)芳香化合物FC的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

6)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHONaOH C6H5CH2OHC6H5COONa,C6H5COONaHCl→C6H5COOHNaCl。已知苯甲醛易被空氣氧化;苯甲醇的沸點為205.3 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;苯甲酸的熔點為121.7 ℃,沸點為249 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;乙醚的沸點為34.8 ℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖所示,根據(jù)以上信息判斷,下列說法錯誤的是

A.操作Ⅰ是萃取分液

B.操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇

C.操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鈉

D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列各圖曲線中分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)),下列選項中的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A. 可以表示F、NaMg2、Al3四種離子的離子半徑大小關(guān)系

B. 可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C. 可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點高低關(guān)系

D. 可以表示第三周期中的非金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點高低關(guān)系

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