【題目】碳酸鈉俗名純堿或蘇打,在外觀上與食鹽相似,可用于洗滌,如清洗廚房用具的油污等。請你至少用兩種方法區(qū)分廚房中用的食鹽與純堿__________。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E和F表示含有10個電子的微粒,請回答:
(1)A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大,A離子是______;(填離子符號)
(2)D是由兩種元素組成的分子,其水溶液呈堿性,D的結(jié)構(gòu)式是_______________;
(3)向含B微粒溶液中加入含F微粒溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)加入含F微粒溶液沉淀溶解,寫出該過程的離子方程式__________________________________
(4)向含E微粒溶液中加入含F微粒溶液,并加熱生成 C和D,寫出該離子方程式____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)
B. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱
C. 該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
X | Y | Z | |
① | Cu | CuO | Cu(OH)2 |
② | CH3CH2OH | CH3CHO | CH2═CH2 |
③ | Na2CO3 | NaOH | NaHCO3 |
④ | CaCO3 | CaO | Ca(OH)2 |
A.②③
B.③④
C.②④
D.①②
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體,這些氣體與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.60Ml
B.240mL
C.30mL
D.120mL
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【題目】高鐵軌道焊接常用到鋁熱反應(yīng),某學習小組進行鋁熱反應(yīng)實驗,裝置如圖所示。
(1)儀器 A 的名稱為_______。
(2)寫出工業(yè)上制取金屬鎂的化學方程式______。
(3)點燃鎂條引發(fā)反應(yīng),在反應(yīng)過程中沒有涉及到的化學反應(yīng)類型是_______。
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng) D.復分解反應(yīng)
(4)寫出該鋁熱反應(yīng)的化學方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
(5)鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱,有黑色熔融物落入沙中。學習小組推測黑色熔融物中除了含有鐵和氧化鋁,還含有鋁和氧化鐵,實驗驗證如下:
Ⅰ. 向冷卻后的黑色固體中加入 NaOH 溶液,觀察到有氣體產(chǎn)生。實驗結(jié)論:黑色固體中含有鋁。寫出該反應(yīng)的離子方程式:________。
Ⅱ. 取少量黑色固體于試管中,加入稀鹽酸,固體溶解,有氣泡產(chǎn)生。向所得溶液中滴入幾滴 0.01 mol·L- 1 KSCN 溶液,溶液不變色。實驗結(jié)論:黑色固體中不含氧化鐵。
你認為實驗結(jié)論是否合理?____(填“合理”或“不合理”)。理由是_______。
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【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖,由此判斷X極為電池的_____極,OH—向______(填“正”或“負”)極作定向移動,Y極的電極反應(yīng)方程式為________,電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,標準狀況下正極上消耗氣體的體積是_______ L。
(2)為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱,設(shè)計一個裝置,下列裝置既能產(chǎn)生電流又能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>__________。
(3)鉛蓄電池是常見的化學電源之一,其充電、放電的總反應(yīng)是:2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4。鉛蓄電池放電時正極是______(填物質(zhì)化學式),該電極質(zhì)量_____(填“增加”或“減少)。若電解液體積為2L(反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計),放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子,則硫酸濃度由5mol/L下降到________mol/L。
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【題目】如圖是甲醇(CH3OH)燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極.工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同.
(1)甲中負極的電極反應(yīng)式為 .
(2)乙中A極電極反應(yīng)式為 , A極析出的氣體在標準狀況下的體積為 .
(3)丙裝置溶液中C極的質(zhì)量變化為 . 若在丙裝置溶液中滴入酚酞溶液進行上述實驗,D極附近能觀察到的實驗現(xiàn)象: .
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