Question

【題目】如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程
已知：

溶液中被沉淀的離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氫氧化物的沉淀時(shí)，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

請(qǐng)回答：
（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是 （填字母）．
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇（填化學(xué)式）．
（3）操作①的名稱是 ．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是 ．
A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是（用離子方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）CuO或CuCO3或Cu（OH）2
（3）蒸發(fā)結(jié)晶
（4）C
（5）Fe+2Fe3+=3Fe2+
【解析】解：由制備實(shí)驗(yàn)流程可知，F(xiàn)e和Cu灼燒，銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，F(xiàn)e與空氣不反應(yīng)，加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵會(huì)部分氧化硫酸鐵，為了除去二價(jià)鐵，由完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH可知需將二價(jià)鐵氧化生成三價(jià)鐵，然后調(diào)節(jié)pH形成沉淀，過濾除去氫氧化鐵沉淀，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得膽礬，（1）氧化劑X的作用為將亞鐵離子氧化為鐵離子，且不引入新雜質(zhì)，只有B符合，故答案為：B；（2）試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，且不能引入新雜質(zhì)，試劑①可以選擇CuO或CuCO3或Cu（OH）2 ， 故答案為：CuO或CuCO3或Cu（OH）2；（3）操作①從溶液中得到晶體，名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶； （4）A．將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，為膠體分散系，則該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀為氫氧化鐵，故B正確；C．將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀Fe（OH）3干燥灼燒，得到Fe2O3固體，故C錯(cuò)誤；D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，發(fā)生絡(luò)合生成生成絡(luò)離子，故D正確；故答案為：C；（5）保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，即防止亞鐵離子被氧化，離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ． 由制備實(shí)驗(yàn)流程可知，F(xiàn)e和Cu灼燒，銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，F(xiàn)e與空氣不反應(yīng)，加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵會(huì)部分氧化硫酸鐵，為了除去二價(jià)鐵，由完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH可知需將二價(jià)鐵氧化生成三價(jià)鐵，然后調(diào)節(jié)pH形成沉淀，過濾除去氫氧化鐵沉淀，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得膽礬，以此來解答．