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10 g含雜質的CaCO3與足量的鹽酸反應，產生0.1 molCO2，則其中的雜質可能是


  1. A.
    KHCO3和MgCO3
  2. B.
    K2CO3和SiO2
  3. C.
    MgCO3和SiO2
  4. D.
    Ca(HCO3)2
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

三種物質的溶解度（20℃）如表所示，下列說法正確的是（　�。�
物質 MgCl2 Mg（OH）2 MgCO3
溶解度（g/100g） 74 0.00084 0.01

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科目：高中化學 來源：非常講解·教材全解全析　高中化學　必修1　(山東版) 山東版 題型：021

10 g含雜質的CaCO3與足量的鹽酸反應，產生0.1 mol　CO2，則其中的雜質可能是

A．

KHCO3和MgCO3

B．

K2CO3和SiO2

C．

MgCO3和SiO2

D．

Ca(HCO3)2

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科目：高中化學 來源：福建省泉州一中2011屆高三上學期期末考試化學試題 題型：022

過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農業(yè)、環(huán)保等許多方面．下圖是以大理石(主要雜質是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程．

請回答下列問題：

(1)

操作①應包括下列操作中的

A．

溶解

B．

過濾

C．

蒸餾

D．

分液

E．

蒸發(fā)結晶

(2)

用氨水調節(jié)pH至8～9的目的是________．

(3)

若測得濾液C中c(CO)＝10－3 mol/L，則Ca2+________(填“是”或“否”)沉淀完全．[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(4)

若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH)________c(NO)(填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”)

(5)

操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式________．一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節(jié)pH至9～11的原因________________．

(6)

已知大理石含CaCO3的質量分數(shù)為a，m g大理石可以制得n g　CaO2，請計算：CaCO3轉化為CaO2過程中，Ca原子的利用率為________．

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