【題目】溴乙烷是無色油狀液體沸點為38.4℃,難溶于水,能溶于多種有機(jī)溶劑.以NaBr固體、C2H5OH、濃H2SO4、水為原料,對反應(yīng)后的混合液微熱可在燒杯中得到粗產(chǎn)品(溴乙烷),反應(yīng)裝置如圖(已略去夾持和加熱裝置),反應(yīng)原理:①NaBr+H2SO4(濃)=NaHSO4+HBr;②CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。下列有關(guān)說法正確的是(

A.燒瓶中試劑加入的先后順序:濃硫酸、水、溴化鈉、乙醇

B.可用裝置代替倒置漏斗裝置

C.冷凝水從b口進(jìn)a口出

D.粗產(chǎn)品經(jīng)水洗滌、蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的溴乙烷

【答案】B

【解析】

A.濃硫酸溶于水放出大量的熱,因此濃硫酸應(yīng)加入水中,產(chǎn)生的熱量能夠及時散發(fā)出去,若燒瓶中先加濃硫酸后加水,易產(chǎn)生液體飛濺,發(fā)生危險,A錯誤;

B.反應(yīng)涉及的HBr易揮發(fā)且極易溶于水,倒置漏斗的作用是防倒吸,也可用裝置代替,B正確;

C.為達(dá)到較好的冷凝效果,冷凝水應(yīng)a口進(jìn)b口出,C錯誤;

D.溴乙烷常溫下為不溶于水的液體,分液即可分離,而蒸發(fā)結(jié)晶得不到溴乙烷,D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】玻璃是一種重要的傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料。

(1)普通玻璃又稱為鈉玻璃,試寫出生產(chǎn)普通玻璃過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

(2)實驗室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用離子方程式表示):______________;玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是(用化學(xué)方程式表示):______________。

(3)有一種特殊玻璃為鉀玻璃,其熱膨脹系數(shù)較小,較難熔化,較難受化學(xué)藥品的侵蝕,可用于制作一般的化學(xué)儀器,F(xiàn)以石英砂、苛性鉀、熟石灰為原料,熔制鉀玻璃,質(zhì)量比為752837(假定這些原料不含雜質(zhì)),試用氧化物的形式表示該鉀玻璃的組成________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. NaHS溶液水解的方程式為:HS+H2OS2+H3O+

B. H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O2═4Na++4OH+18O2

C. 100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣(標(biāo)況下),充分反應(yīng):2Fe2++2Br+2Cl22Fe3++Br2+4Cl

D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl+2H+H2↑+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一包白色固體粉末,由FeCl3CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成,取樣品進(jìn)行如下實驗(假設(shè)下列過程中,能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全):

1)步驟①所用分離方法叫做___,要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑,所用分離方法叫做___。

2)寫出實驗過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___;②___。

3)固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是(填化學(xué)式,下同)___;不能確定是否存在的物質(zhì)是___。

4)將固體粉末可能的組成填入下表(可以不填滿,也可以再補(bǔ)充)。___

序號

化學(xué)式

5)設(shè)計一個實驗,進(jìn)一步確定混合物的組成,簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中和滴定是高中化學(xué)重要的定量實驗。請回答下列問題:

1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況會造成測定結(jié)果偏高的是____(填選項字母)。

A.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管刻度

B.盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用NaOH溶液潤洗

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失

2)取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.02mol·L1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____。

3)一滴定數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

①滴定時,該反應(yīng)速率開始十分緩慢,一段時間后突然加快,這是因為____(填離子)對該反應(yīng)具有催化作用,KMnO4溶液應(yīng)裝在____(”)式滴定管中;滴定終點的現(xiàn)象是____。

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、有下列五種烴:乙烷戊烷,其中互為同分異構(gòu)體的是____________(填序號),之間的關(guān)系為_____________,

②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是_____________(填序號)

、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,請回答下列問題:

1)寫出A的電子式________,E的結(jié)構(gòu)簡式為______________

2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式,并注明③⑤反應(yīng)類型

_____________________________________________

_____________________ ,反應(yīng)類型________

_____________________ ,反應(yīng)類型________;

3)除去B中混有的少量雜質(zhì)A,所用的試劑為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)注飲用水,保證生活質(zhì)量。請回答下列問題:

(1)飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2,其化學(xué)方程式為: 10Al6NaNO34NaOH10NaAlO23N22H2O。

上述反應(yīng)中,_________元素的化合價升高,則該元素的原子_______(得到失去”)電子。當(dāng)有1mol N2生成時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

(2)洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳 [Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)方程式為:__________________。

(3)KA1(SO4)212H2O的俗名為明礬,因其溶于水生成_____________(化學(xué)式)可以吸附雜質(zhì),從而達(dá)到凈水作用。向飽和明礬溶液滴加稀氫氧化鈉溶液至過量,用離子方程式和必要文字描述過程現(xiàn)象:_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素的微粒信息如表:

元素代號

Q

R

X

Z

微粒信息

離子:

單質(zhì)分子:R2

離子:X3+

一種原子:Z

已知Q、RX都在第三周期,R2常溫常壓下為黃綠色氣體。

完成下列填空:

1Q在周期表的位置是:___。化合物Q2Z的電子式為___。

2QR、X的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示);QR、X、Z中金屬性最強(qiáng)的是___(用元素符號表示)。

3QX兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的方程式為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HBHC)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷不正確的是

A.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)50%時:

B.滴定至①點時,溶液中:

C.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,消耗的NaOH溶液體積

D.①和④所示溶液中都有:

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