【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請回答下列問題。

（1）乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液

C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

【答案】 H2C＝CH2 BD ACD 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

【解析】

(1)乙烯中含有碳碳雙鍵，據(jù)此分析解答；

(2)乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，可以被強(qiáng)氧化劑氧化，而甲烷不能；

(3)乙烯加成反應(yīng)的特征是原子或原子團(tuán)加在雙鍵碳原子上，雙鍵變?yōu)閱捂I；

(4)乙烯可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化為乙酸；乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。

(1)乙烯中含碳碳雙鍵，電子式為：，根據(jù)電子式可以書寫結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH2，故答案為：；H2C=CH2；

(2)乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，可以被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色，而甲烷不能，故答案為：BD；

(3)乙烯和溴化氫發(fā)生加成生成溴乙烷，和水加成生成乙醇，和氫氣加成生成乙烷，與氯氣加成生成1，2-二溴乙烷，得不到CH3CHCl2，故答案為：ACD；

(4)乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化為B乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化為乙酸，乙醇的催化氧化反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)為：，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強(qiáng)氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)中都有很廣泛的應(yīng)用。同時(shí)，由于其具有致癌作用，也是環(huán)境污染物之一，必須進(jìn)行處理。工業(yè)上通常以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，另外還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀，主要流程如下圖所示：

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解，生成紅褐色物質(zhì)；

②2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。

請回答下列問題：

(1)濾液1的溶質(zhì)除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有________________(填化學(xué)式)；

(2)由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液過程中，能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)；

a．溶液的顏色不變

b．v(CrO)＝2v(Cr2O)

c．Cr2O和CrO的濃度相同

(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是加熱濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥。

Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，常用還原沉淀法處理。該方法的工藝流程為：

CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3

(4)請寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。

（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測其晶體熔化時(shí)克服的作用力是__，判斷的依據(jù)是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.28g N2含有的原子數(shù)為NA

B.1mol Zn與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水中含有的H2O分子數(shù)為NA

D.2mol /L NaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是________(填字母)。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F．乙溶液中SO42-向銅片方向移動

（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為________；乙為____________。

（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是_______________________ 。

（4）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)式__________________。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：溶液遇能產(chǎn)生黑色的)，下列說法錯(cuò)誤的是( 　　)

A.裝置①的儀器還可以制取、等氣體

B.裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈

C.裝置②③中分別盛裝飽和溶液、濃

D.裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的離子積常數(shù)Kw與溫度T（℃）的關(guān)系如圖D3-5所示：

（1）若T1=25℃，則Kw1=_____________；若T2=100℃時(shí)，Kw2=10-12，則此時(shí)0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=_____________。

（2）已知25℃時(shí)，0.1L 0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中存在的平衡有_______________________________________________。

溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。

（3）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標(biāo)出）：

按下列要求寫出：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________，反應(yīng)類型是___________；

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________________________________，反應(yīng)類型是___________；

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是________________________________，反應(yīng)類型是___________。

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