【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是
A. pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH>10
B. 將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒,最終得氧化鋁固體
C. 對2HI(g)H2(g)+I2(g),減小容器體積,氣體顏色變深
D. 水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡處理,而后用鹽酸去除
【答案】C
【解析】
A、本來稀釋10倍堿性變?nèi)?/span>10倍,pH應(yīng)該是10.但是,氨水屬于弱堿,弱堿部分電離,NH3.H2ONH4++OH-加水稀釋平衡正向移動,堿性稍大些,所以比10大些,但大不過11,故A 能用平衡移動原理解釋;
A、鋁離子在水溶液中發(fā)生水解,AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑,加熱條件下氯化氫逐漸揮發(fā),平衡正向移動,氫氧化鋁受熱易分解,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,所以把氯化鋁溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是氧化鋁,故A能用平衡移動原理解釋;
C、對2HI(g)H2(g)+I2(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒有變化,改變壓強(qiáng)不會使平衡發(fā)生移動,而減小容器體積,氣體顏色變深,是因?yàn)轶w積變小,碘蒸汽的密度增大,導(dǎo)致顏色加深,故C不能用平衡移動原理解釋;
D、因?yàn)槿芙舛?/span>S(CaCO3)<S(CaSO4),故水垢中的CaSO4時,加入飽和Na2CO3溶液,能將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,后加鹽酸,水垢溶解,從而除去水垢,故D能用平衡移動原理解釋;
綜上所述,本題正確答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿斯巴甜(Aspartame)是一種具有清爽甜味的有機(jī)化合物,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是
A. 阿斯巴甜屬于氨基酸,分子式為C14H18N2O5
B. 阿斯巴甜能發(fā)生氧化、取代、消去等反應(yīng)
C. 阿斯巴甜分子的核磁共振氫譜共有11種吸收峰
D. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng):A2(g)+3B2(g)=aX(g)。反應(yīng)開始時,n(A2)=1.5mol,n(B2)= 4.0mol,2min后,n(B2)=0.4mol, n(X)=2.4mol。
請計算:
(1)a值_______。
(2)X的表示式(用A、B表示)_______。
(3)2min末A2的濃度________。
(4)B2的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。
(5)2min末B2的轉(zhuǎn)化率為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】R、X、Y、Z是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。R是自然界中組成物質(zhì)種類最多的元素,R原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)2倍。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(M)是強(qiáng)電解質(zhì),向含Y元素的鈉鹽溶液中滴加M溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A. R的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)
C. 常溫常壓下,Z的單質(zhì)一定呈黃綠色
D. X和Z組成的化合物屬于共價化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,回答下列問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)寫出元素符號:②________,⑦_______。
(2)①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________,⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(3)元素⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為________。
(4)元④、⑧、⑩的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_________(填化學(xué)式)。
(5)寫出元素③和⑥形成的化合物與元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。
(1)如圖所示:1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。
(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變 化的關(guān)系如圖所示:
①A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)中,達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。
②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。
A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑
(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,其中陰、陽膜組合電解裝置如圖所示,電極材料為石墨。
①a表示________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。A~E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品,其中A為濃氫氧化鈉溶液,C為硫酸溶液,E表示________(寫化學(xué)式)。
②電解過程中,陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會發(fā)生爆炸。則下列判斷錯誤的是
A. 原子半徑 Z>Y>R
B. R與Y的電子數(shù)相差8
C. 非金屬性:Z>Y>X
D. HZO4是目前無機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是
A. v(B)=0.3 mol·L-1· s-1B. v(A)=0.5mol·L-1· s-1
C. v(C)=0.8 mol·L-1· s-1D. v(D)=30 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水FeCl3呈棕紅色,極易潮解, 100 ℃ 左右時升華,工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。
(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
(2)裝置F中所加的試劑為________。
(3)導(dǎo)管b的作用為________________________________________________________;
裝置B的作用為__________________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,反應(yīng)一會兒后,再點(diǎn)燃D處的酒精燈,原因?yàn)?/span>__________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,拆卸裝置前,必須進(jìn)行的操作是______________________。
(6)為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品為FeCl3,可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取E中收集的產(chǎn)物少許,加水溶解,向所得溶液中加入
________________________(填試劑名稱和現(xiàn)象)。
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