（10分）
（1）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是　　　（填“極性”、“非極性”）分子。
（2）今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名稱)
②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是____________。
③我國科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過去一直依賴進(jìn)口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子的符號為________。
（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合價為         ，請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：             。 
（4）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
                    。
（1）極性  （2）①碳  氧  鎂  鋁     ②    ③
（3）＋3     [Co(NH3)5Cl]Cl2    （4）n(A-N+8)/(A+16) mol
（1）由于水是極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理可知，該化合物是極性分子。
（2）①A原子p能級有一個空軌道，所以A是C或Si，由于0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，所以C是金屬，因此根據(jù)原子序數(shù)可知，A是C。B原子的p能級有兩個未成對電子，所以B是O。則C是Mg。D離子的半徑在B、C、D中為最小，所以D是Al。
②C和O充分反應(yīng)的生成物是CO2，含有極性鍵的共價化合物，所以電子式為。
③1mol單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，所以1個氧原子中含有10個中子，則符號是。
（3）氯元素的化合價是－1價，所以根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，Co的化合價是＋3價。每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，說明只有1個氯離子是配體，所以化學(xué)式為 [Co(NH3)5Cl]Cl2 。
（4）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則質(zhì)子數(shù)是（A－N），氧化物的化學(xué)式是RO，所以ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。
信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點為﹣96.5℃，沸點為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶。
（1）寫出Fe（26號元素）原子的基態(tài)電子排布式為                      。
（2）CH3COCH3分子中含有    個π鍵，含有    個δ鍵。
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于        晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為         ，二硫化碳屬于     （填極性”或“非極性”)分子。
（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有有           鍵。
（5）金屬鉻的晶胞如下圖所示，一個晶胞中含有        個鉻原子。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項比較中，正確的是（   ）
A．含碳量：生鐵＞鋼B．熔點：鐵＜汞
C．氫氧化鈣的溶解度：80℃＞20℃D．核外電子數(shù)：鈉原子＜鈉離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：  (答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)E的核外電子排布式是                                 ，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為                                  。
(2)B的氯化物的熔點遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點，理由是                                       ；
(3)A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取           雜化，D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是                    。
(4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則其化學(xué)式為               ；(每個球均表示1個原子)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了         。

（2）ACl2分子中A的雜化類型為        。
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確    ，并闡述理由                      。
（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式         ，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為          。

（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是          ，NCl3分子的VSEPR模型為        。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分，每空2分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。
(1)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒___      ___(填1種)。
(2)水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫原子(H3O＋)。下列對上述過程的描述不合理的是    (　　)
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是________(請用相應(yīng)的編號填寫)。

(4)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如下圖所示)，已知冰的升華熱是51 kg/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_____    ___kJ/mol；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；B在第三周期且化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，位于第四周期第IB族，請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為               。(用元素符號表示)
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點  （填高或低），理由是               。
（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是                。
（4）F的核外電子排布式是                           ，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為          .
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為             ；（黑色球表示F原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：
(1)B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序為______(用元素符號表示)。
(2)請寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式_____________________。
(3)A的最簡單氫化物分子里中心原子采取________形式雜化，A的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是________。
(4)D的氯化物的熔點比G的氯化物的熔點________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。
(5)元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為________晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于________(從下列選項中選出正確類型)。
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又有π鍵
(6)F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。晶胞中F原子的配位數(shù)為________，一個晶胞中F原子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：

（1）已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應(yīng)①、
②的化學(xué)方程式是     、     。
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為     ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是    。
（3）反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是    ，分子的空間構(gòu)型是    。
（4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因     ；在該晶體中存在化學(xué)鍵的種類有     。
（5）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密
度為     g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

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同步練習(xí)冊答案