(14分) 有A、B、C、D、E 五種元素的原子序數(shù)依次增大，B、C 的陽離子與A的陰離子和氖原子的電子層結構相同；A、B可形成離子化合物B2A；C的氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應；D的原子結構示意圖為： ；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。試回答下列各問題：
（1）B、D元素分別為         、         ；
（2）D元素位于元素周期表中第       周期、第      族；
（3）化合物B2A的電子式____________________；
（4）E的最高價氧化物的水化物的分子式是________________________。
（5）D與NaOH溶液反應的化學方程式：_______________________________________。
（6）C的氧化物與E的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式：
_______________________________________________________________________。
（1）B：Na ；D：Si  （2分）
（2）三   IVA   （2分）
（3）（2分）
（4）H2SO4 （2分）
（5）Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑（3分）
（6）Al2O3 + 6H＋= 2Al3＋+ 3H2O（3分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)X、Y、Z為常見的三種單質，Z是綠色植物光合作用的產物之一，A、B為常見化合物。它們在一定條件下可發(fā)生如圖所示的反應（均是在非溶液中進行的反應）：

（1）畫出Z的原子結構示意圖   ▲   ；
（2）當X為金屬，Y為非金屬時，A可能的電子式為  ▲   或 ▲  ；
（3）當X為非金屬，Y為金屬時，X可能的化學式為  ▲   或 ▲  ；
（4）當X與Y均為金屬時，寫出X與A反應的化學方程式 ▲ ；
（5）當X與Y均為非金屬時，若X與Y同主族，寫出X與A反應的化學方程式 ▲ ；
若X與Y不在同一主族，寫出X與A反應的化學方程式  ▲   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

10已知A、B、D、E均為中學化學常見單質及化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物略去）

（1）若A和E均為單質且B物質為極性鍵形成的非極性分子。B的結構式為____。
(2)若A為可溶性強堿（MOH），E為同主族元素形成的常見非金屬化合物，且該化合物中兩種元素的質量比為1:1，試寫出A到B的化學方程式______。
(3)若取B的溶液裝于試管，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加稀鹽酸，產生紅色溶液，則用化學方程式表示工業(yè)制備E化學原理______；D的溶液中含有少量B，用離子方程式表示除雜方法_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖中①～⑩分別代表有關反應中的一種物質，它們均是中學化學中常見物質。已知①～③和⑥～⑩中分別含有同一種元素。

(1)分別寫出①、④、⑧的化學式或離子符號：
①_________，④_________，⑧_________。
(2)寫出下列反應方程式，是離子反應的寫出離子方程式：

通電

 
①＋OH—→________________________________

高溫

 
⑤－→________________________________

①＋⑥—→________________________________
⑨＋空氣→________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下圖表示某些常見物質之間的轉化關系（反應條件已略去），其中A、D為氣態(tài)非金屬單質，B、C為金屬單質，B為紅色，E、F、G、H為化合物，G為無色液體，甲、乙、丙、丁、戊為溶液，丙為強酸的稀溶液。①、②均為工業(yè)冶煉B的反應。

請回答下列問題：
（1）F由同族兩種元素組成，可用于食物增白，也是大氣污染物之一，污染來源主要是              ，它在大氣中可形成丙，反應的化學方程式為              。反應④也可以生成丙，反應的離子方程式為               ；
（2）由反應①制得的金屬B含雜質，工業(yè)上用          方法將B提純至99.95%以上。利用熱還原制得的金屬C，也含雜質，在潮濕的中性環(huán)境中，C較易發(fā)生腐蝕，化學方程式為              ，C經(jīng)反應③的處理，表面生成黑色晶體H后，可減緩蝕；
（3）檢驗溶液丁中金屬離子的方法是                                     ;
（4）E可由單質直接化合得到，則E的化學式為             ，反應①的化學方程式為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有兩種為金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。Y和W的單質都能與NaOH溶液反應。請回答下列問題：
（1）X元素的名稱是_________，Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________（用元素符號表示）。
（2）W元素在周期表中的位置是__________，Y元素的原子結構示意圖是___________。
（3）Z和W在一定條件下能形成化合物ZW2，分子中各原子均達到了8電子穩(wěn)定結構，則ZW2的電子式是_______；它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于________晶體。
（4）X的單質與Y的單質化學性質相似，則X的單質與NaOH溶液反應的離子方程式是_______________（注：生成物中，含有X元素的化合物的化學式中含有2個氧原子）
（5）0.1mol W的單質與50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反應，被氧化的Fe2+和Br-的物質的量之比是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。
（1）實驗室中可用A2C2制取C單質，其化學方程式是           。
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是       ；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是      （用離子方程式表示）。
（3）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c(H+)甲:c(H+)丙=       ；丙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是         。
（4）0.1molD單質和0.2molE單質組成的混合物投入到足量的A2C中，產生氣體的體積（標準狀況）是         。
（5）反應乙+C2→B2+A2C（未配平）可設計為燃料電池，則通入乙的電極是     （填“正”或“負”）極，在堿性條件下其電極反應是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A．半導體材料砷化鎵B．透明陶瓷材料硒化鋅
C．吸氫材料鑭鎳合金D．超導材料K3C60

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖所示的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D．Y．H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸。H與Na2O2可發(fā)生化合反應，生成的鹽與Ba2＋反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子。

請回答下列問題：
（1）用電子式表示X的形成過程：____________________。
（2）寫出D．H．X反應生成A的離子反應方程式：____________________。
（3）已知：2H（g）＋Y（g）2I（g）；。當加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的熱量時，H的轉化率最接近于__________（填字母）。
A．40%                          B．50%                   C．80%                   D．90%
（4）標準狀況下在1000mL某密閉容器中裝有440mL的C溶液，向其中加入3.9g Na2O2充分反應后恢復至原溫度，發(fā)現(xiàn)容器內氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?.5倍（忽略溶液體積變化），則原C溶液的物質的量濃度為__________mo1·L－1。（保留兩位有效數(shù)字）

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