Question

【題目】已知常溫下HClO的Ka=4.7×10-8，在c(H2SO3)+c(HSO )+c(SO)=0.1mol·L-1的H2SO3和NaOH混合溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)ɑ隨pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.pH=7.2時，混合溶液中由水電離的c(H+)=10-7.2

B.等濃度的Na2SO3溶液pH比NaClO溶液的大

C.將等濃度、等體積的NaClO和Na2SO3溶液混合，混合液接近中性

D.Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 從圖中可知pH=7.2時，混合溶液中存在大量的SO和HSO，現(xiàn)溶液呈弱堿性的，故水電離的c(H+) =水電離出的c(OH-)=溶液中的c(OH-)= ，故A錯誤；

B. 從圖中，PH=1.8和PH=7兩點不難得出，H2SO3的Ka1=10-1.8、Ka2=10-7，由于H2SO3的Ka2=10-7大于HClO的Ka，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，等濃度的Na2SO3溶液pH比NaClO溶液的小，故B錯誤；

C. 將等濃度、等體積的NaClO和Na2SO3溶液混合，二者將發(fā)生氧化還原反應，NaClO + Na2SO3= NaCl + Na2SO4，故混合液接近中性，故C正確；

D. Na2SO3溶液的物料守恒式應該為：c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)，故D錯誤；

本題答案為：C