【題目】下列實驗中,所采取的分離方法與對應原理都正確的是( )
選項 | 目的 | 分離方法 | 原理 |
A | 除去KCl中的MnO2 | 蒸發(fā)結(jié)晶 | 溶解度不同 |
B | 分離食用油和汽油 | 分液 | 食用油和汽油的密度不同 |
C | 分離KNO3和NaCl | 重結(jié)晶 | KN03的溶解度大于NaCl |
D | 除去碘中的NaCl | 加熱、升華 | NaCl的熔點高,碘易升華 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮氧化物和碳氧化合物的綜合治理是當前的重要課題之一。
已知:ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1
ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1
(1)NO2(g)與CO(g)反應生成兩種無毒氣體的熱化學方程式為______________。
(2)反應ⅰ的正反應的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定壓強下,密閉容器中發(fā)生反應ⅰ和反應ⅱ。達到平衡后,保持其他條件不變,升高溫度,CO(g)的體積分數(shù)________(填“增大”、“減少”或“無法確定”),原因為_____________________。
(4)向起始溫度為t℃、容積為10L的恒容絕熱的密閉容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g),發(fā)生反應ⅰ。5min時達到平衡。則:
①下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)
A.混合氣體溫度不變 B.混合氣體的壓強不變
C. NO2和CO的濃度之比為1: 1 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②t℃時,向另一容積為10 L的恒溫恒容的密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g),發(fā)生反應i。達到平衡的時間______5 min(填“>”、“<”或“=”)。
(5)在某密閉容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g),發(fā)生反應ii,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。
①A、B、C 三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________;p1和p2的大小關(guān)系為__________。
②A點時.測得容器的體積為10 L,則T1℃時,該反應平衡常數(shù)K的值為____________。
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【題目】常溫下,在10ml 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的洛液體積變化),下列說法正確的是
A. 在0.1mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B. 當溶液的pH為7時,溶液的總體積為20mL
C. 在B點所示的溶液中,離子濃度最大的是HCO3-
D. 在A點浙示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素,X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8;Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1;Z的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;W的非金屬性在同周期元素中最強。其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. ZX2為酸性氧化物,只能與堿溶液反應
B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W
C. 化合物YWX中既含離子鍵,又含共價鍵
D. W的最高價氧化物對應的水化物為強酸
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【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算:
(1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)___________。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。
(3)在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、n、p、r是由W、X、Z這三種元素組成的二元化合物。其中m、p具有漂白性;q是元素Z形成的黃色單質(zhì);X與Z位于同主族;在第三周期中Y元素所形成的簡單離子半徑最小。上述物質(zhì)在常溫下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A.工業(yè)上常用電解Y的熔融鹽的方法制備Y的單質(zhì)
B.Z的最高價氧化物的水化物為強酸
C.以上四種元素形成的簡單離子中,Z離子半徑最大
D.m與p可以發(fā)生化合反應
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【題目】已知氮原子的質(zhì)量數(shù)為14,則在NH3D+中,電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為
A. 10∶7∶11 B. 11∶11∶8 C. 11∶10∶8 D. 10∶11∶8
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,不正確的是
A. 氫氟酸可用來刻蝕玻瑞 B. 過氧化鈉常用作供氧劑
C. 漂白粉可用作游泳池的消毒劑 D. 晶體硅可用于制作光導纖維
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【題目】下列各組金屬和液體(配有導線),能組成原電池的是( 。
A. Cu、Cu、稀硫酸 B. C. Pt、氯化鈉溶液
C.Cu、Zn、酒精
D. Fe、Cu、FeCl3溶液
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