120mL含有0.20mol碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高二上9月質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知反應A放出熱量Q1kJ，焓變?yōu)椤鱄1，反應B放出熱量Q2kJ，焓變?yōu)椤鱄2，若Q1＞ Q2，則△H1 △H2

（2）1molC與1molH2O（g）反應生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131．5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H= kJ/mol；

（3）反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：

該反應進行快慢的順序為

（4）、火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料,二氧化氮作氧化劑,這兩者反應生成氮氣和水蒸汽。已知：

N2 （g）+2O2 （g）==2NO2 （g） △H= + 67．7KJ?mol-1

N2H4 （g）+O2 （g）== N2 （g）+ 2H2O（g） △H= －534KJ?mol-1

則1mol氣體肼和NO2完全反應時的反應熱△H=

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是

A、前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

B、在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍

C、平衡時，體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol

D、平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N2O4的轉化率

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等質量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為

A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．無法計算

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室需要480mL1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是

A．稱取氫氧化鈉20.0 g

B．定容時俯視觀察刻度線

C．移液時，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進行沖洗

D．移液用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期9月學情調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．熱的濃鹽酸可以除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2

B．過量的銅與濃硝酸反應會有一氧化氮生成

C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡

D．白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉化成紅磷

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三上學期第二次教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，水溶液中能大量共存的一組離子是

A．與Al反應放出氫氣的溶液中：Na+、H+、NH4+、NO3—

B．在c（H+）=1.0×10—13mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—

C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3—、S2—

D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO—、Cl—

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是

A．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物

B． Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C．標準狀況下，產(chǎn)生22.4 L O2時反應轉移2 mol e－

D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應的中和熱為＿＿＿＿＿＿＿，表示該中和熱的熱化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿

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