【題目】I、(1)3.3gH3PO2物質(zhì)的量為___________,其中含有_______ mol H,含有________個O,含磷元素_________ g,若它可與2g NaOH完全反應(yīng)生成正鹽,則H3PO2為_________元酸。
(2)在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為________________。
II、在原子序數(shù)1—18號元素中(稀有氣體元素除外):
(1)原子半徑最小的是____________________,原子半徑最大的是____________________。
(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是____________________(填化學(xué)式)。
(3)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是____________________(填化學(xué)式)。
(4)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是____________________。
(5)比較Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性:____________________(用化學(xué)式表示)。
【答案】 0.05mol 0.15 0.1NA或者6.02×1022 1.55 一 95g/mol H Na NaOH HClO4 Na SiH4 < NH3
【解析】I、(1)3.3gH3PO2物質(zhì)的量為0.05mol,其中含有0.15mol H,含有0.1NA(或者6.02×1022 )個O,含磷元素的質(zhì)量為1.55g,若它可與2g NaOH(物質(zhì)的量為0.05mol)完全反應(yīng)生成正鹽,兩者物質(zhì)的量之比為1:1,則H3PO2為一元酸。
(2)在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-,設(shè)該金屬為R,則此氯化物的化學(xué)式為RCl2,其物質(zhì)的是為0.1mol,故其摩爾質(zhì)量為95g/mol。
II、在原子序數(shù)1—18號元素中(稀有氣體元素除外):
(1)原子半徑最小的是H,原子半徑最大的是Na。
(2)金屬性最強的是Na,故最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是NaOH。
(3)雖然F的非金屬性最強,但是其無正化合價,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4。
(4)金屬性最強的是Na,與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na。
(5)Si的非金屬性比N弱,故Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性相比較,SiH4 < NH3。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是( )
A. 銅片表面有氣泡生成,且溶液中SO42-向該電極移動
B. 裝置中存在“化學(xué)能→ 電能→ 光能”的轉(zhuǎn)換
C. 如果將硫酸換成檸檬汁,導(dǎo)線中仍有電子流動
D. 如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖兩個電解槽中,A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02 mol電子通過,下列敘述中正確的是( )
A. 甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g
B. 乙燒杯中滴入酚酞試液,D極附近先變紅
C. 甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式:4OH--4e-=2H2O+O2↑
D. 燒杯中C極上電極反應(yīng)式為:4H++4e-=2H2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.2L1mol·L-1的KCl溶液和0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液中,Cl- 的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )
A.1∶3B.3∶1C.1∶1D.2∶15
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求寫出相關(guān)的方程式:
(1)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
(2)氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式
(3)乙醇和氧氣以KOH為電解質(zhì)的溶液形成的燃料電池的負極電極反應(yīng)式
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略),能達到實驗?zāi)康氖牵?/span> )
A.干燥Cl2
B.吸收HCl
C.石油的分餾
D.吸收NH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某些資料表明:NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑,他們從理論上分析Na2O2和NO2都有氧化性,根據(jù)化合價升降原則提出如下假設(shè):
假設(shè)Ⅰ. Na2O2氧化NO2; 假設(shè)Ⅱ. NO2氧化Na2O2。
請回答下列問題:
(1)甲同學(xué)設(shè)計如圖1所示實驗裝置:
圖1
①試管A中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。
②待試管B中收集滿氣體,向試管B中加入適量Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將帶火星的木條迅速伸進試管內(nèi),木條復(fù)燃。甲同學(xué)據(jù)此認為假設(shè)Ⅱ正確;乙同學(xué)認為該裝置不能達到實驗?zāi)康,為達到實驗?zāi)康,?yīng)在A、B之間增加一個裝置,該裝置的作用是__________________________________________________________________。
③乙同學(xué)用改進后的裝置,重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失,帶火星的木條未復(fù)燃。得出結(jié)論:假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
(2)丙同學(xué)認為NO易與O2發(fā)生反應(yīng),應(yīng)更易被Na2O2氧化,查閱資料知:
ⅰ) 2NO+Na2O2===2NaNO2;
ⅱ) 6NaNO2+3H2SO4===3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;
ⅲ)酸性條件下,NO或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2+。
丙同學(xué)用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng):
圖2
①b裝置中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________________________________,f裝置的作用是_________________________________________________________________。
②在反應(yīng)前,先打開彈簧夾,通入一段時間N2,其目的是____________________________
③充分反應(yīng)后,檢驗d裝置中發(fā)生反應(yīng)的實驗是___________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。
下列說法不正確的是( )
A. 氫化物沸點:H2X>HY>H2R B. 含氧酸酸性:HWO>H2RO4
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HY>HW>H2R D. 離子半徑:R2->X2->Y->Z+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.在25℃時,將amol?L﹣1的氨水與0.01 mol?L﹣1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣),用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù):Kb=
B.在一定條件下,將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z,平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(X)/n(Y>的關(guān)系如圖所示,則x與Y的反應(yīng)方程式可表示為:X+3Y?nZ
C.某同學(xué)在實驗室進行了如圖所示的實驗,則Y中反應(yīng)的離子方程式為:3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D.將10mL 1 mol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol?L﹣1鹽酸中,滴加結(jié)束后生成的溶液中有:C(Na+)>c(Cl﹣)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com