【題目】下列說法正確的是

A.室溫時某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

B.已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%

C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中： 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

D.在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會析出，但Ksp不會發(fā)生改變

【答案】CD

【解析】

A、室溫下pH<7的溶液，也可能為強酸酸式鹽的溶液，A錯誤；

B、Ka=，可以求出電離的HA濃度為1×10-4mol/L，故電離度為×100%=0.1%，B錯誤；

C、混合后等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液中，有物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，綜合得2c(H+) +c(CH3COOH) =2c(OH-)+c(CH3COO-)，C正確；

D、向CaSO4的飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4的電離平衡逆向移動，CaSO4析出，但是溫度不變，Ksp也不變，D正確；

故選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的是（ ）

A.要除去粗鹽中、、等雜質(zhì)，步驟中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是過量NaOH溶液過量溶液過量溶液過濾鹽酸

B.步驟的反應(yīng)原理為

C.步驟中需將置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水

D.步驟、、所涉及的反應(yīng)中，溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向足量的濃硝酸中加入鐵片，一段時間后加入銅粉

有氣體生成，溶液呈藍(lán)綠色

濃硝酸將Fe氧化為，生成，Cu與反應(yīng)生成、

B

分別向、溶液中加入足量氨水

均有白色沉淀產(chǎn)生

金屬性：

C

表面變黑的銀器浸泡到盛有食鹽水的鋁制容器中，銀器與鋁接觸

銀器變得光亮如新

構(gòu)成原電池，鋁做負(fù)極，硫化銀得電子被還原成單質(zhì)銀

D

向稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加稀溶液

白色沉淀逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是 （ ）

A.煤、石油、天然氣屬于不可再生能源

B.地球上最基本的能源是太陽能，大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用

C.是理想的清潔燃料，儲存和運輸方便，在現(xiàn)實生活和生產(chǎn)中已大量應(yīng)用

D.通過煤的氣化、液化等方法將煤轉(zhuǎn)化為CO、等燃料，可以提高煤燃燒的熱效率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A蒸汽的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，已知該烴中碳、氫元素的質(zhì)量比為5:1，回答下列問題：

（1）該烴的相對分子質(zhì)量為__________________。

（2）該烴的分子式為__________________。

（3）該烴有____________種結(jié)構(gòu)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是(　　)

A.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

B.給溶液加熱，溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

B. 在0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

D. 常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

B.在含有沉淀的溶液中加入固體，增大

C.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

D.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研團隊研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru表面與水反應(yīng)可生成H2，其反應(yīng)機理如圖所示：

根據(jù)以上信息判斷，下列敘述錯誤的是

A.過程①至過程④中硼元素的化合價不變

B.X是H3BO3，H3BO3和BH3兩分子中H的化合價相等

C.過程③和過程④各產(chǎn)生1molH2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等

D.0.25molNaBH4的還原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2的還原能力相當(dāng)(還原能力即生成H+失去電子的量)

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同步練習(xí)冊答案