用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、64gSO2中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含原子個數(shù)相同
C、40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的電子數(shù)為5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
=
N
NA
計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子數(shù)；
B、同溫同壓下，相同體積氣體含有相同的分子數(shù)，但原子數(shù)不一定相同；
C、溶液的體積不等于溶劑的體積；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況H2O是液體．
解答： 解：A、64g SO2含有的氧原子數(shù)=
64g
64g/mol
×2×NA=2NA，故A正確；
B、同溫同壓下，相同體積氣體含有相同的分子數(shù)，若分子中的原子數(shù)相同，則原子個數(shù)相同，若為氧氣、臭氧，則分子數(shù)相同時原子數(shù)不同，故B錯誤；
C、把40gNaOH固體溶于1L水中，溶液的體積不等于1L，所以無法求出物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，11.2L H2O不是0.5mol，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫、同壓、同體積，則同體積同物質(zhì)的量即可解答，并注意標(biāo)準(zhǔn)狀況及物質(zhì)的狀態(tài)來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

俗話說“酒是陳的香”，這是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室，我們可以用下圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式
 
．
（2）濃硫酸的作用是
 
、
 
．
（3）飽和Na2CO3溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某種雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是為了防止
 
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采取的實驗操作是
 
．
（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有
 
（填序號）
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
請計算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）2mol O3和3molO2的質(zhì)量
 
（填“相等”“不相等”或“無法判斷”）；分子數(shù)之比為
 
；原子數(shù)之比為
 
；在相同條件下的體積之比為
 

（2）等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
 

（3）所貼標(biāo)簽為7%（密度為1.043g?mL-1）的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
 

（4）相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為dg?cm-3，則該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（　　）
A、1S22S22P2
B、1S22S22P5
C、1S22S22P63S1
D、1S22S22P6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦（Ti）被譽為“21世紀(jì)的金屬”．工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti．其反應(yīng)如下：
①TiO2+2Cl2+2C
 1173K 
.
 
TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg
 1220-1420K 
.
 
Ti+2MgCl2
回答下列問題：
（1）Ti元素原子的電子排布式為
 
．
（2）寫出與CO互為等電子體的分子
 
．
（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H2TiO3固體．
①TiCl4為
 
化合物（填“離子”或“共價”）（已知電負(fù)性：Ti-1.5，Cl-3.0）．
②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為
 
雜化．
③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是
 
．
（4）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子化合價為
 
，中心離子配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗（　�。�
（1）第一份加入AgNO3溶液由沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量2.33g．
A、c（K+）≥0.2 mol/L
B、一定存在的離子：Cl-   CO32-、SO42- NH4+
C、一定不存在的離子：Ca2+ K+  Cl-
D、c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空．
（1）E的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．E的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
基態(tài)E2+的核外電子排布式為
 
 E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示．微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有
 



（2）Se的基態(tài)原子價電子軌道表示式是
 
；Mn2+離子的電子排布式
 
；CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C．Si．H的電負(fù)性由大到小的順序為
 
．
（3）請寫出與N元素的單質(zhì)互為等電子體的分子．離子的化學(xué)式
 
、
 
（各寫一種）
（4）氧元素與多種元素具有親和力，所以形成化合物的種類很多①氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
 
②根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是
 
；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為
 

（5）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)，得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各種原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置（部分夾持裝置已略，且各裝置氣密性良好）進(jìn)行實驗探究：
Ⅰ．定性實驗：探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．（查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp為5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO32-）=6.3×10-8mol?L-1．濃硫酸的沸點為338℃，酒精燈火焰的溫度為400℃～500℃．）
（1）將0.1mol?L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，
 
（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是
 
（請通過計算說明原因）．
（2）該小組同學(xué)用上述裝置A、C（盛放BaCl2溶液）、D進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)C出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．
①寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②C中BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀的原因可能是
 
．
Ⅱ．定量實驗：該小組同學(xué)欲利用上述部分裝置通過測定生成二氧化硫氣體的質(zhì)量，分析某亞硫酸鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)與硫酸不反應(yīng)）．
回答下列問題：
（3）按氣體流向選用的儀器為：
 
．
（4）若樣品質(zhì)量為m1 g，生成二氧化硫的質(zhì)量為m2g．該亞硫酸鈉樣品的純度
 
．
（5）為減少實驗誤差，本實驗中很重要的操作是
 
．

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同步練習(xí)冊答案