【題目】學(xué)習(xí)了元素周期律的知識(shí)后,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

Ⅰ.甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,選取C、Si、S三種非金屬元素的常見化合物,設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。

(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),A中裝H2SO4,則B,C中分別裝

B____________________C__________________;

(2)燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ____________________,

(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論:元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?________________。(填元素符號(hào))

Ⅱ.乙組同學(xué)認(rèn)為利用圖1裝置可直接比較Cl2和S單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,他們選擇的藥品是濃鹽酸,KMnO4固體, Na2S溶液。

(4)預(yù)計(jì)C中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________,

(5)C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

(6)有同學(xué)提出該裝置存在明顯缺陷需加以改進(jìn),你認(rèn)為缺陷是_____________________。

【答案】 B CaCO3或Na2CO3 C Na2SiO3 CO2 + H2O + SiO32- = H2SiO3 + CO32- S>C>Si 產(chǎn)生黃色沉淀

【解析】Ⅰ.(1)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,用如圖1裝置來(lái)一次性完成C、Si、S三種元素非金屬性強(qiáng)弱比較,利用的是強(qiáng)酸制弱酸原理,用稀硫酸與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2,再用碳酸與硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸,所以B中可盛裝Na2CO3或CaCO3等固體,C中可盛裝Na2SiO3或K2SiO3等溶液。

(2)B中生成的CO2與C中硅酸鹽溶液反應(yīng)生成碳酸鹽和硅酸沉淀,離子方程式為:CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-

(3)同周期元素最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng),元素的非金屬性就越強(qiáng),故元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠>C>Si。

II.利用圖1裝置比較Cl2和S單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,選擇濃鹽酸和KMnO4固體反應(yīng)制取Cl2,Cl2與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)。

(4)由上分析可知,C中生成S單質(zhì),故現(xiàn)象為:產(chǎn)生黃色(或淡黃色)沉淀。

(5)Cl2與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì),0價(jià)氯被還原為-1價(jià),離子方程式為:Cl2+S2-=S+2Cl-。

(6)因?yàn)?/span>Cl2有毒,所以應(yīng)有尾氣吸收裝置,故缺陷是:無(wú)尾氣吸收裝置。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷:CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol,下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下,體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時(shí)間的變化曲線。下列說(shuō)法正確的是

A. 0-15h內(nèi),催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好

B. 反應(yīng)開始后的30h內(nèi),第Ⅰ種催化劑的作用下,反應(yīng)吸收的熱量多

C. a點(diǎn)時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D. 0-16h內(nèi),v(O2)=1.5mol/(L·h)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,XY、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:下列描述正確的是

A. 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應(yīng)開始到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)Y(g)Z(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是:

量取a mL水樣,迅速加固劑MnSO2溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好塞子并振蕩搖勻,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)

測(cè)定:開塞后迅速加入1mL~2mL濃硫酸(提供H+),使之生成I2,再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),共消耗Na2S2O3溶液V mL。有關(guān)反應(yīng)式為:

MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

試回答:

(1)水中溶解氧的計(jì)算式是(以g/L為單位)為_____________;

(2)滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑,終點(diǎn)時(shí)溶液由___________色變?yōu)開_________色;

(3)測(cè)定時(shí),滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后加滴定劑Na2S2O3溶液,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____________(填偏低、偏高、無(wú)影響);

(4)記錄測(cè)定結(jié)果時(shí),滴定前仰視刻度線,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線,將導(dǎo)致滴定結(jié)果_____________(填偏低、偏高、無(wú)影響);

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于普通玻璃的敘述中,正確的是(  )

A. 它是人類最早使用的硅酸鹽材料

B. 紅色玻璃中含氧化亞銅

C. 它在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)

D. 無(wú)色玻璃是純凈物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)甲、乙、丙三種衣料做纖維檢驗(yàn)結(jié)果如下:

方法

甲衣料

乙衣料

丙衣料

靠近火焰

稍微縮小

無(wú)變化

尖端熔成小球

燃燒氣味

有燒焦羽毛的氣味

無(wú)異味

無(wú)異味

浸于3%NaOH溶液中

變脆

稍微膨脹

幾乎無(wú)變化

浸于10%H2SO4溶液中

幾乎無(wú)變化

變脆

無(wú)變化

下列哪一項(xiàng)檢驗(yàn)結(jié)果是甲、乙、丙衣料纖維最合適的結(jié)論(  )

A. 甲為棉、乙為絲、丙為滌綸

B. 甲為絲、乙為棉、丙為滌綸

C. 甲為滌綸、乙為絲、丙為棉

D. 甲為棉、乙為滌綸、丙為絲

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)溶于水的過(guò)程中通常伴隨著能量的變化,下表為四種物質(zhì)的溶解熱(“+”表示吸熱,“-”表示放熱)。

化學(xué)式

NH4NO3

NaOH

Ba(NO3)2

KNO3

溶解熱(kJ/mol)

+4.13

-26.01

+ 1.57

+3.49

將等物質(zhì)的話的上述物質(zhì)分別加入等質(zhì)量的水中,所得溶液中水的離子積常數(shù)Kw最小的是

A. NH4NO3 B. NaOH C. KNO3 D. Ba(NO3)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入2molA(g)和1molB(g),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g),達(dá)到平衡后,A物質(zhì)的量濃度減小1/2,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是

A.1 B.2 C.3 D.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是

A.t2時(shí)加入了催化劑 B.t3時(shí)降低了溫度

C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng) D.t4~t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

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