【題目】為探究鋁片(未打磨)與Na2CO3溶液的反應，實驗如下：

下列說法不正確的是

A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH-

B.對比Ⅰ、Ⅲ，推測Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜

C.Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+

D.推測出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：++H2O=Al(OH)3↓+

【答案】C

【解析】

A．碳酸根離子為多元弱酸的酸根離子，分步水解，以第一步為主，水解離子方程式：+H2O+OH－，故A正確；

B．實驗Ⅰ和Ⅱ沒有氣泡，根據(jù)所學Al可以和熱水反應，但是此實驗中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護，實驗Ⅲ中卻有氣泡，說明氧化膜被破壞，故B正確；

C．加熱促進碳酸根的水解，使溶液堿性增強，氧化膜和堿反應，去掉氧化膜之后，鋁片在堿性溶液中與OH－反應，生成偏鋁酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑，碳酸氫根的酸性比偏鋁酸根強，所以生成的和碳酸根水解生成的發(fā)生復分解反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，所以不可能存在大量Al3+，故C錯誤；

D．根據(jù)C選項分析可知，和發(fā)生復分解反應生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為++H2O=Al(OH)3↓+，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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A.Na2O和Na2O2 均為堿性氧化物

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C.反應過程中總共轉移 0.04 mol 電子

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